Какова масса осадка при взаимодействии 125г хлорида железа (iii) с гидроксидом натрия

0,77 моль                        х моль

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 (осадок, стрелка вниз) + 3nacl

1 моль                                1 моль

n = m/m

m(fecl3) = 56 + 35,5 *3 = 162,5 г/моль

n(fecl3) = 125 г / 162,5 г/моль = 0,77 моль

0,77 = х

    1          1

х = 0,77

n(fe(oh)3) = 0,77 моль

m = n*m

m(fe(oh)3) = 56 + 16*3 + 1*3 = 107 г/моль

m(fe(oh)3) = 0,77 моль * 107 г/моль = 82,39 г

ответ: 82,39 г

Вданной у нас к раствору будут добавлять определенное число граммов соли,следовательно,увеличится не только масса вещества,но и масса раствора.то есть,изначальная формула массовой доли(массовая доля равна масса вещества делить на массу раствора) принимает следующий вид: массовая доля равна масса изначального количества соли прибавить массу неизвестного нам количества соли,и все это поделить на массу раствора плюс масса неизвестного нам количества соли. для начала находим массу   изначального количества соли. для этого 0.15 умножим на 400. получим 60 гр изначального количества соли. за неизвестное количество соли возьмем х гр.   теперь подставляем все нам известное в нашу преобразованную формулу. получается следующее: 0.25=60+x делить на 400+х. припишем к 0.25 единицу и перемножим крест-накрест. получим следующее: 0.25 умножить на (400+х)=60+х и решаем как обычное уравнение: 100+0.25х=60+х 100-60=1х-0.25х 40=0.75х х=53.33 гр. вот и ответ) 

0,4 моль                                                                          х мольna2so3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h2o1 моль                                                                            1 моль 0,4  =  х  1        1х = 0,4n(so2) = 0,4 мольv = vm*nvm = 22,4 дм3/мольv(so2) = 0,4 моль * 22,4 дм3/моль = 8,96 дм3 ответ: v(so2) = 8,96 дм3