Сложите уравнение реакции в молекулярной и йонной форме для: аммоний сульфид и раствора сульфатной кислоты

(nh₄)₂s + h₂so₄ =  (nh₄)₂so₄ + h₂s 2nh₄₊ + s²⁻ + 2h⁺ +so₄²⁻ = 2nh₄⁺ + so₄²⁻ + h₂s (поставьте стрелочку вверх) s²⁻ +2h⁺ = h₂s (поставьте стрелочку вверх)

    20 г                                      х г

    сuo                +            c =          cu  + co

n = 1 моль                    n = 1 моль

mr = 79,5 г/моль    mr = 12 г/моль

m = 79,5 г                            m = 12 г

20 г сио    -    х г с

79,5 г сио  -    12 г с

m(c) = 20 * 12 / 79,5 = 3 г

-реакция разложения(из одного вещества образуется два продукта),эндотермическая(требуется нагревание,т.е. энергия из вне)

  720 000 г                       х л

 

  32 г                                 22,4 л

1. так как техническая сера содержит 10% примесей,значит массовая доля ее в образце - 90%:

800 кг - 100%, а

у , откуда х=800*90/100=720 кг

2. переведя кг в граммы и подставив массу в уравнение реакции,получим:

  при взаимодействии 32 г серы образуется 22,4 л оксида,а

  при   --   //   --           720000 л, откуда х=720000*22,4/32=504000 л   или 504 м в кубе

 

              0         0                   +3   -1

 

  0             +3

cr - 3e = cr       |2|восстановитель(окисление)

  0                   -1

cl_2 + 2e = 2cl   |3|окислитель(восстановление)