Оксид хрома (vi) массой 1, 42 г растворили в воде. через полученный раствор пропустили избыток диоксида серы, а затем добавляли раствор аммиака до прекращения образования осадка. полученный осадок отделили от раствора и прокалили.напишите уравнения реакций.почему для осаждения осадка на раствор действовали раствором аммиака, а не раствором щелочи? подтвердите объяснение уравнением реакции.порошок, какого вещества можно добавить вместо раствора аммиака, чтобы добиться аналогичного результата? как называется протекающий при этом процесс? напишите уравнение реакции.вычислите массу остатка после прокаливания.

1) n cro3 (м = 100 г/моль) = 1.42/100 = 0.0142 моль; 2) cro3-> h2cro4-> 0.5cr2(so4)3-> cr(oh3)-> 0.5cr2o3 (м = 152 г/моль) - масса cr2o3 составит 152*0.0142*0.5 = 1.0792 г; 3) а) cro3 + h2o = h2cro4; б) 2h2cro4 + 3so2 = cr2(so4)3 + 2h2o; в) cr2(so4)3 + 6nh3*h2o = 2cr(oh)3↓ + 3(nh4)2so4; г) 2cr(oh)3 = cr2o3 + 3h2o; 4) т.к. cr(oh)3 - амф-й гидроксид, он раств-ся в сильных осн-х (щелочах): cr(oh)3 + 3koh = k3[cr(oh)6]; 5) можно исп-ть водораств-й сульфид (например na2s) для осаждения cr(oh)3 - прот-т полный взаимный гидролиз: cr2(so4)3 + 3na2s + 6h2o = 2cr(oh)3↓ + 3h2s↑ + 3na2so4.

Вреакциях a h2co3+mg(oh)2=mgco2+2h2o b 2h2co3+caco3=ca(hco3)2+h2o c h2co3+2koh=k2co3+2h2o: h2co3+mg(oh)2=mgco2+2h2o:   для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. значит здесь эквивалент н2со3 равен 1/2. молярная масса эквивалента мэ = м*э (м - молярная масса вещества, э - эквивалент этого вещества). значит, мэ = 62*1/2 = 31 г/моль  2h2co3+caco3=ca(hco3)2+h2oодна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. э = 1/1 = 1. мэ = 62*1 = 61 г/моль.  h2co3+2koh=k2co3+2h2o молекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит э = 1/2. мэ = 62/2 = 31 г/моль.

Относительные атомные массы элементов это средние значения атомных масс изотопов данного элемента с учетом их относительного содержания в природе. следовательно: содержание в природе изотопа 39k значительно больше, чем изотопа 40k и среднее значение относительной атомной массы калия, поэтому приближается к значению – 39. наоборот, у аргона: содержание в природе изотопа 40ar значительно больше, чем изотопа 39ar и среднее значение относительной атомной массы аргона, поэтому приближается к значению – 40.