Смесь железа и оксида железа общей массой 14, 4 г полностью восстановили водородом. продукты реакции без доступа воздуха обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 4, 48 дм3 (н.у.) газа. определите массовую долю оксида железа в исходной смеси.

So2+2h2s=3s+2h2o сероводород содержит серу в степени -2, он более сильный восстановитель, чем сернистый газ, в котором сера находится в степени окисления +4, играет роль окислителя находим моли сероводорода=2,24=0,1 моль находим моли сернистого газа 2,24=0,1 моль из уравнения видно, что на 1 моль сернистого газа идет 2 моля сероводорода, а выделяется 3 моля серы значит сероводород взят в недостатке. сернистый газ в количестве 0,05 моль останется в избытке в растворе, поэтому в растворе будет 0,05 моль сернистой кислоты. рассчитываем молярную массу сернистой кислоты=2+32+48=82г/моль. значит раствор будет содержать массу сернистой кислоты=0,05х82=4,1 грамма. чтобы определить массовую долю надо знать массу общую раствора, а нам массу воды не дали.

Na2co3   +  h2so4 =  na2so4 + co2 + h2oнайдем массу вещества  na2co3m(na2co3) = mр-ра(na2co3) *  ω( na2co3) / 100% = 30 г * 20% / 100 % = 6 гнайдем количество вещества  na2co3  n(na2co3)  = m(na2co3)  / m(na2co3)   = 6 г / (23*2+12+3*16)г/моль = 6 г / 106г/моль = 0,057 моль, приблизительно 0,06 мольn(na2co3)   :   n(co2) = 1 : 1, следовательно,   n(co2)   = 0,06 мольнайдем объем  co2 v(co2)    =  n(co2)   * vm = 0,06 моль * 22,4 л/моль = 1,344 л, приблизительно 1,3 л