Допишите словесно уравнения возможных реакций. если реакция невозможно, перечеркните знак равенства а) fe + cuso4 = б) zn + mgcl2 = в) al + fecl3 = г) ag + nacl = д) sn + cucl2 =

А) fe + cuso4 =feso4(сульфат меди)+сu(медь) б) zn + mgcl2 =реакция не идет, см. ряд напряжений металлов, цинк расположен правее магния, след., не может вытеснить его из солив) al + fecl3 =alcl3 (хлорид алюминия)+feг) ag + nacl =не идет реакция, объяснения вверху(б) д) sn + cucl2 = sncl2( хлорид олова)+cu

итак, формула в-ва:   crxoy,  где х и y - кол-ва атомов в в-ве. 

 

найдем атомные массы хрома и кислорода:

 

mr(cr) = 52

mr(o) = 16

 

следовательно, массовые доли хрома и кислорода относятся друг ко другу как:

 

                                                  52x : 16y =  68,424% :   31,58%

 

                                                        68,424%         31,58%

                                            x : y = =  

                                                            52                   16

 

                                                            x : y = 1.32 : 1.97

 

чтобы выразить коффициенты целыми числами, разделим каждое число на мельшее из них:

 

              1.32     1.97

            = = 1 : 1,5

              1.32     1.32 

 

так как индексы не могут быть дробными числами, домножим оба числа так, чтобы каждое было максимально приближено к целому числу, то есть умножим на 2. тогда получаем:

 

    x : y = 2 : 3

 

тогда эмпирическая (простейшая) формула в-ва - cr₂o₃ 

она же кстати является и молекулярной формулой.

 

Получение этилена: 2ch4- ch2=ch2+2h2(газ) отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. собираем этилен в цилиндр способом вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче воздуха:   mr(воздуха)=29, а  mr  (с2н4)=28). затем поджигаем полученный газ. этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с образованием углекислого газа и воды.      с2н4    + 3о2  = 2со2  + 2н2о      3. дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов:                                                             сн2br- сн2br  +  mg  → сн2=сн2  +  mgbr2  получение ацетилена.  1. пиролиз алканов (метана, t° > 1500°с) – промышленный способ                                                                                   2сн4  → сн≡сн+ 3н2↑  2. пиролиз этана или этилена – промышленный способ:                                                                                 сн3-сн3  → сн2=сн2  + н2↑                                                                                 сн2=сн2  → сн≡сн+ н2↑  3. гидролиз карбида кальция – получение в лаборатории:   ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. карбид кальция энергично взаимодействует с водой. для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. в этом случае реакция протекает более спокойно. прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. наблюдаем  выделение газа. это - ацетилен. вторым продуктом реакции является гидроксид кальция.                                                                               сас2  + 2н2о → с2н2  + са(он)2