Ch3-nh2 и c6h5-nh2 сравните основные свойства соединений

у анилина c6h5nh2 они будут самые слабы..так как радикал будет оттягиваеть основыне свойста . а у сh3nh2   будут сильнее во много раз.

Сода -это бикарбонат натрия- соль угольной кислоты. используется в хлебопечении. , в медицине. и в других отраслях. формула-nahco3. ацетат натрия-соль уксусной кислоты. формула- ch3coona .ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. ацетат натрия получается в лабораторных экспериментах при реакции уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или naoh. ch3—cooh + na+[hco3]- → ch3—coo- na+ + h2o + co2 это — хорошо известная реакция «гашения» кулинарной соды и винного уксуса. 84 грамма бикарбоната натрия реагируют с 750 граммами 8 % винного уксуса с образованием 82 грамм ацетата натрия в растворе. выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия или его концентрированный раствор . бикарбонат натрия и ацетат натрия-два разных вещества . хлорид натрия-это соль пищевая. формула-nacl.

        90 г               128 г                   x г

сh3cooh + c2h5oh =  сh3cooc2h5 + h2o

          60 г                 46 г                     88 г

 

напишем все изветное над и под уравнением.

найдем массы интересующих веществ по уравнению:

m=m x n

m(сh3cooh) = 60гр/моль х 1 моль = 60гр

m(c2h5oh)=46гр/моль х 1 моль = 46гр

m(сh3cooc2h5)=88гр/моль х 1 моль = 88гр

теперь найдем какого вещества взято в избытке:

для удобства расчета за  х  примем массу c2h5oh  и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

90 г сh3cooh - хгр c2h5oh

60 г   сh3cooh- 46 г c2h5oh

cоставим пропорцию:

90 г /60 г = х г / 46 г

m(c2h5oh) = 90 г х 46 г / 60 г = 69гр

значит, c2h5oh дан в недостатке т. к. по условию его 128 г, а по расчету необходимо 69 г, поэтому расчет ведем по   c2h5oh:

составляем пропорцию   и находим массу эфира теоретически:

128 г / 46 г = х г / 88 г

m(сh3cooc2h5) = 128 г х 88 г / 46 г =245 г

теперь найдем массу эфмра практически:

ω = m(прак) х 100% / m( теор)

  m(прак) = ω х  m( теор) / 100%

m (сh3cooc2h5) = 85% х 245 г / 100% = 208,25 г