При сжигании 2, 24 литров этилена образовался газ.какова его масса? (если конденсировать)

2,24л                   х 2с₂h₄ + 6o₂ = 4co₂ + 4h₂o  44,8л               89,6л  = 4,48л n=v/vm = 0,2 моль m = m(co₂)*n = 0,2 * 44 = 8,8 г

1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой: zn + 2 нсl = znсl2  + н2 газ2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых амфотерными свойствами (алюминий, цинк): zn + 2 кон + 2 н2о = к2[zn(он)4] + н2  газ  2 аl + 6 кон + 6 н2о = 2 к3[аl(он)6] + 3 н2  газ; 3) электролизом воды, к которой для увеличения электроводности прибавляют электролит - щелочь или сульфат щелочного металла. хлориды для этой цели менее пригодны, так как при их электролитическом разложении на аноде выделяется хлор.

                                                                                  m.г       280г дано: маса(agci2)=280г знайти: m( 2agno3+baci2=2agci+ ba(no3)2                                                                               207г,моль 287г.моль маса(baci2)= 280г * 207 г.моль/ 287г.моль=201.95г