Полную структурную формулу 2, 3, 3, 4-тетраметилпентан !

ch3-ch(отвлетвление ch3 вниз)-c(отвлетвление ch3 вниз и вверх)-ch(отвлетвление ch3 вниз)-ch3

Вслучае эфиров карбоновых кислот выделяются два класса сложных эфиров: собственно сложные эфиры карбоновых кислот общей формулы r1—coo—r2, где r1 и r2 — углеводородные радикалы. ортоэфиры карбоновых кислот общей формулы r1—c(or2)3, где r1 и r2 — углеводородные радикалы. ортоэфиры карбоновых кислот являются функциональными аналогами кеталей и ацеталей общей формулы r—c(or′)2—r″ — продуктов присоединения спиртов к карбонильной группе кетонов или альдегидов. циклические сложные эфиры оксикислот называются лактонами и выделяются в отдельную группу соединений. синтез основные методы получения сложных эфиров: этерификация — взаимодействие кислот и спиртов в условиях кислотного катализа, например получение этилацетата из уксусной кислоты и этилового спирта: сн3cooh + c2h5oh = сн3cooc2h5 + h2o частным случаем реакции этерификации является реакция переэтерификации сложных эфиров спиртами, карбоновыми кислотами или другими сложными эфирами: r'coor'' + r'''oh = r'coor''' + r''oh r'coor'' + r'''cooh = r'''coor'' + r'cooh r'coor'' + r'''coor'''' = r'coor'''' + r'''coor'' реакции этерификации и переэтерификации обратимы, сдвиг равновесия в сторону образования целевых продуктов достигается удалением одного из продуктов из реакционной смеси (чаще всего — отгонкой более летучих спирта, эфира, кислоты или воды; в последнем случае при относительно низких температурах кипения исходных веществ используется отгонка воды в составе азеотропных смесей). взаимодействие ангидридов или галогенангидридов карбоновых кислот со спиртами, например получение этилацетата из уксусного ангидрида и этилового спирта: (ch3co)2o + 2 c2h5oh = 2 сн3cooc2h5 + h2o взаимодействие солей кислот с rcoome + r'hal = rcoor' + mehal присоединение карбоновых кислот к алкенам в условиях кислотного катализа (в том числе и кислотами льюиса): rcooh + r'ch=chr'' = rcoochr'ch2r'' алкоголиз нитрилов в присутствии кислот: rcn + h+ rc+=nh rc+=nh + r’oh rc(or')=n+h2 rc(or')=n+h2 + h2o rcoor' + +nh4 алкилирование карбоновых кислот арилиакилтриазенами: arn=nnhr + r1cooh r1coor+ arnh2 + n2 свойства и реакционная способность сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших одноатомных спиртов — летучие бесцветные жидкости с характерным, зачастую фруктовым запахом. сложные эфиры высших карбоновых кислот — бесцветные твердые вещества, температура плавления зависит как от длин углеродных цепей ацильного и спиртового остатков, так и от их структуры. в ик-спектрах сложных эфиров присутствуют характеристические полосы карбоксильной группы — валентных колебаний связей c=o на 1750—1700 см−1 и с—о на 1275—1050 см−1. атом углерода карбонильной группы сложных эфиров электрофилен, вследствие этого для них характерны реакции замещения спиртового остатка с разрывом связи ацил-кислород: rcoor1 + nu− rconu + r1o− nu = oh, r2o, nh2, r2nh, r2ch и т. п. такие реакции с кислородными нуклеофилами (водой и спиртами) зачастую катализируются кислотами за счет протонирования атома кислорода карбонила с образованием высокоэлектрофильного карбокатиона: rcoor1 + h+ rc+ohor1, который далее реагирует с водой (гидролиз) или спиртом (переэтерификация). гидролиз сложных эфиров в условиях кислотного катализа является обратимым, гидролиз же в щелочной среде необратим из-за образования карбоксилат-ионов rcoo−, не проявляющих электрофильных свойств. низшие сложные эфиры реагируют с аммиаком, образуя амиды, уже при комнатной температуре: так, например, этилхлорацетат реагирует с водным аммиаком, образуя хлорацетамид уже при 0 °c[2], в случае высших сложных эфиров аммонолиз идет при более высоких температурах. применение сложные эфиры широко используются в качестве растворителей, пластификаторов, ароматизаторов. эфиры муравьиной кислоты: hcooch3 — метилформиат, tкип = 32 °c; растворитель жиров, минеральных и растительных масел, целлюлозы, жирных кислот; ацилирующий агент; используют в производстве некоторых уретанов, формамида. hcooc2h5 — этилформиат, tкип = 53 °c; растворитель нитрат

Дано: ω(ki) = 4,5% = 0.045 m(i2) = 1 т = 1000 кг m(p-pa ki) -? m( m(i2) = 0,254 кг/моль n(i2) = 1000 кг/0,254 кг/моль = 3937 моль 2кi + mno2 + 2h2so4 = i2 + mnso4 + k2so4 + 2h2o из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(ki) = 1/2n(i2) = 3937 моль/2=1968,5 моль n(mno2) = n(i2) = 3937 моль m(ki) = 0,166 кг/моль m(ki) = n(ki)*m(ki) m(ki) = 1968.5 моль*0,166 кг/моль = 326,772 кг m(p-pa ki) = m(ki)/ω(ki)  m(p-pa ki) = 326.772 кг/0,045 = 7262 кг  ≈ 7,3 т m(mno2) = 0,087 кг/моль m(mno2) = n(mno2)*m(mno2) m(mno2) = 3937 моль*0,087 кг/моль = 342,52 кг ответ: 7,3 т ki и 342,52 кг mno2