Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22, 4 л. водорода.если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13, 44 л. водорода .расчитайте массовую долю магния в исходной смеси . нужно решение.

Zn + h2so4 = znso4 + h2                                         (1) mg + h2so4 = mgso4 + h2                                       (2) zn + 2naoh(изб.) + 2h2o = na2[zn(oh)4] + h2       (3) mg + naoh # n(h2) (3) = v/vm = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль n(h2) (3) = n(zn) (3) = n(zn) (1) = n(h2) (1) = 0,6 моль m(zn) = m*n = 65 * 0,6 = 39 г n общая(h2) (1,2) = v/vm = 22,4 / 22,4 = 1 моль n(h2) (2) = n общая(h2) -  n(h2) (1) = 1 - 0,6 = 0,4 моль n(h2) (2) = n(mg) = 0,4 моль m(mg) = m*n = 24 * 0,4   = 9,6 г m смеси = m(zn) + m(mg) = 39 + 9,6 = 48,6 г w(mg) = m(mg) / m смеси     * 100% = 9,6 / 48,6     *100% = 19,753 % ответ: 19,753%

Михаил васильевич ломоносов в xviii в. разработал учение о молекулах и атомах: • утверждал что тела в природе состоят из корпускул (молекул) , в состав которых входят неделимые элементы (атомы) . • многообразие веществ объяснял соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них. • предполагал, что некоторые молекулы могут состоять из одинаковых атомов. дальнейшее развитие эта теория получила в трудах д. дальтона. в 1808 году дальтон сформулировал атомистическую теорию. • утверждал, что все вещества состоят из атомов, мельчайших неделимых частиц, которые не могут быть ни созданы, ни уничтожены. ввёл понятие атомного веса. • дальтон считал, что все атомы одного итого же элемента совершенно идентичны, например, имеют одинаковые массы. • на основе законов (закон кратных отношений, закон эквивалентов и закон постоянства состава) создал атомистическую теорию, основанную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между элементами. основы используются до сих пор. открытие в xx веке изотопов и ядерных реакций внесло изменения в атомистическую теорию дальтона.

Кальций (№20), стронций (№38), барий (№56) 20+56=76 нитрат стронция окрашивает пламя в красный цвет ca [ar]4s² sr   [kr]5s² ba   [xe]6s² атомы элементов имеют по два валентных электрона и проявляют устойчивую степень окисления (+2); с увеличение атомной массы увеличивается размер атома, усиливаются металлические свойства (типичные щелочноземельные металлы) минералы: caco₃ кальцит caso₄*0,5h₂o алебастр ca₅(po₄)₃f фторапатит sr₅(aso₄)₃f ферморит sr₂alco₃f₅ стенонит baso₄ барит baco₃ витерит и др.