Число σ (сигма) связей в молекуле бромбензола (c₆h₅br): 1) 8 2) 6 3) 12 4) 7 если можно, объясните как нашли. в интернете читаю, не понимаю.

1) элемент - s(сера).

→ находится в 3 периоде, 6 группе, главной подгруппе.

→ является простым веществом, неметаллом

→ имеет 16 протонов, 16 электронов, 16 нейтронов.

→ электронная формула -- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ на последнем уровне содержит 6 электронов(уровень незавершённый, не хватает двух электронов для завершения).

→ формула высшего оксида -- so₃.

→ формула летучего соединения с водородом -- sh₂.

2) элементы одних и тех же групп имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне, т.е. они сходны по процессу отдаче/принятии электронов.

все элементы vа-группы, имеют 5 электронов на внешнем электронном уровне: 2 спаренных s-электрона и 3 неспаренных p-электрона. поэтому общая электронная формула внешнего энергетического уровня атомов ns²np².

1. при обработке муравьиной кислоты конц. серной кислотой выделяется монооксид углерода: hcooh =t, h2so4=> co + h2o2. co при взаимодействии с молекулярным кислородом окисляется до диоксида углерода: 2co + o2 = 2 co23. диоксид углерода, будучи кислотным оксидом, реагирует с koh, образуя последовательно среднюю и кислую соли (газ пропускают в раствор щёлочи): (3.1) co2 + 2 koh = k2co3 + h2o(3.2) k2co3 + co2 + h2o = 2khco34. найдем количество вещества образовавшихся солей и в соответствии с последними двумя уравнениями найдем суммарное количество затраченного сo2: n(khco3)= m/m= 14.5г/100(г/моль)= 0.145 моль => n(co2,3.2)= 0.0725 моль. количество вещества средней соли, затраченной на реакцию: n(k2co3, 3.2)= 0.0725 моль n(k2co3) = n/m= 11.73г/138(г/моль)= 0.085моль. осталось в растворе после завершения реакции 3.2. следовательно, количество соли, которое образовалось по реакции 3.1: n(k2co3, 3.1)= 0.085 моль (осталось в р-ре) + 0.0725 моль (вступило в реакцию образования кислой соли)= 0.085 +0.0725= 0.1575 моль. таким образом, моли вступившего в реакцию сo2 по реакции 3.1 равняются n(co2, 3.1)= 0.1575 моль.количество вещества со2 за затраченного на вторую реакцию составит: n(co2, 3.2)= 0.0725 моль, как мы выяснили ранее. суммарное количество моль пропущенного в раствор едкого кали co2: n(co2)= 0.0725 + 0.1575 =0.23 моль.5. найдем количество вещества муравьиной кислоты в соответствии с первыми двумя уравнениями реакций: оно также равняется 0.23 моль.6. найдем массу муравьиной кислоты: m(hcooh) = 0.23 г *46 г/моль= 10.58 гнайдем ее объем: v(hcooh)= 10.58 г/1.22(г/мл)= 8.67 мл.ответ: 8.67 мл.