Составить все возможные изомеры с6н12,

1)ch2=ch-ch2-ch2-ch2-ch3 гексен - 1 2)ch3-ch=ch-ch2-ch2-ch3 гексен-2 3)ch3-ch2-ch=ch-ch2-ch3 гексен -3 4)ch2=ch-ch2-ch(ch3)-ch3 2метил пентен 1 5)ch2=ch-ch(сh3)-ch2-ch3 3 метил пентен 1 6)ch3-ch=ch-ch(ch3)-ch3 2 метил пентен 2 7)ch3-ch=c(сh3)-ch2-ch3 3 метил пентен 2 8)ch3-ch2-ch=c(ch3)-ch3 2 метил пентен 3 9)ch3-ch2-c(сh3)=ch-ch3 3 метил пентен 3  

Дано: dн₂(nxoy) = 23 w (o₂) =69,59% n = 12,04 x10²³ m - ? формула - ?                                     решение: есть   формула для относительной плотности   газов:   d= m₁/ m₂ (м₁ - молярная   масса   неизвестного   соединения,   а   м₂ - молярная   масса   водорода). из   неё   можно   определить   молярную   массу   неизвестного   соединения   м₁ =   м₂ х d = 2 х 23 = 46 г/моль.   теперь   из   формулы   для   нахождения   массовой   доли   элемента   мы   можем   получить   информацию   о   количестве атомов   кислорода   в   соединении: w = am /mm x 100 отсюда     am = w x mm/100   = 69,59 х 46 : 100 =   32 (а   это   масса   двух   атомов   кислорода). значит, в соединении 2   атома кислорода. а   соединение   азота   с   двумя   атомами   кислорода   no₂   - проверим, определив   его   молярную   массу   по   таб. менд. она   равна 14 + 32 = 46, то   есть   то,   что   мы   определили   теоретически   выше. теперь   определим   массу   порции   из   формулы   n = m x na/mm, отсюда m = n / (na/ mm) = 12,04 х 10²³ / (6,02 х 10²³ /46) = 0,04 г

Закон сохранения массы   гласит:   масса   веществ, вступающих в реакцию, равна  массе   веществ, образующихся в результате реакции. впервые  закон сохранения массы   сформулировал ученый ломоносов, в 1748 году, а экспериментально подтвердил его на примере обжигания металлов в запаянных сосудах в 1756 году. объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и у объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. закон кратных отношений   — один из  стехиометрических   законов  : если два  элемента   образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как  целые числа , обычно небольшие. закон постоянства состава   все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный  состав   независимо от способа их получения. закон авогадро   в равных объемах газов (v) при одинаковых условиях (температуре т и давлении р) содержится одинаковое число молекул.следствие   из закона  авогадро : один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. объединение трех независимых частных газовых законов: гей-люсака, шарля, бойля-мариотта, уравнение, которое можно записать так: p1v1   / t1   = p2v2   / t2, и наоборот, из объединенного газового закона при p = const (p1   = p2) можно получить v1   / t1   = v2   / t2   (закон гей-люссака); при  т = const (t1  = t2) — p1v1  = p2v2  (закон бойля-мариотта); при v = const (v1  = v2) — p1  / t1  = p2  / t2(закон шарля).