При сжигании 93 грамм вещества получили 67, 2 литра оксида углерода четырехвалентного, 135 грамм воды и азот. относительная плотность вещества по водороду 15, 5. определите молекулярную формулу вещества.

Масса углерода: в 22,4 л углекислого газа - 12 г углерода, в 67,2 - хл масса с=67,2*12/22,4=36 г аналогично водород в 18 г воды - 2 г водорода, а в 135 - у гр масса водорода 135*2/18=15 грамм на азот остается 93-36-15=42 с: н: n=36/12 : 15/1: 42/14=3: 15: 3=1: 5: 1  ch5n -простейшая формула м=31г/моль молярная масса искомого вещества 15,5*2=31 это метиламин ch3nh2

  хг                       4.3моль(80%) s     +       o2   =     so2                     х=1*4,3/1=4,3моль     1моль                   1моль 32г                         64г                     4,%                                                             хмоль   %                                           х=4,3*80/100=3,44моль                                         m(s)= 3.44*32=110г

Объяснение:

II. Кальций

Характеристика кальция

1. Ca - кальций

2. Кальций - элемент 4 периода, второй группы щелочно-земельных металлов, главной подгруппы.

3. Заряд ядро - +20, число электронов - 20, число протонов - 20, число нейтронов - 20

Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d°4s²

4. Металл

5. Валентность элемента в высшем оксиде равна 2

6. а) характер оксида - CaO - основной оксид

CaO + SO2 > CaSO3

б) характер гидроксида - Ca(OH)2 - основание

3Ca(OH)2 + Al2S3 > 2Al(OH)3 + 3CaS

7. Летучее водородное соединение отсутствует

Вот )) Отметь моё решение как лучшее ))