Осуществите цепочку превращений > > ba(oh)> > ba(no3)2

2ba + o₂ = 2bao. (оксид бария) bao + h₂o = ba(oh)₂.(гидроксид бария) ba(oh)₂ + h₂so₄ = baso₄ + 2h₂o (сульфат бария и вода) baso₄ + 2hno₃ = ba(no₃)₂ + h₂so₄(нитрат бария и серная к-та)

2ba + o2 = 2bao bao + h2o = ba(oh)2  ba(oh)2 + k2so4 = 2koh + baso4 baso4 + 2hno3 = ba(no3)2 + h2so4

2. в покое человек производит около 16 дыха­тельных движений в минуту. при каждом вдохе в легкие поступает около 500 см3 воздуха. при нагрузке в связи с увели­чением потребления кислорода мышцами ды­хание становится более частым и более глубо­ким. объем легочной вентиляции, т, е. коли­чество воздуха, проходящего через легкие за одну минуту, резко увеличивается — с 8 л в покое до 100—140 л при быстром беге, пла­вании, ходьбе на лыжах. а чем больше воз­духа проходит через легкие, тем больше кис­лорода получает организм. в состоянии покоя человек поглощает около 0,2 л кислорода в минуту. при мышечной ра­боте количество поглощаемого кислорода уве­личивается, но в определенных пределах. наи­большая величина поглощения кислорода, так называемый кислородный потолок, у нетре­нированных не так велика, она равняется 2—3,5 л, а у хорошо тренированных людей организм может получать через легкие 5—5,5 л кислорода в минуту. поэтому у тренирован­ных людей при работе не так быстро образуется «кислородный долг» (так называется разница между потребностью в кислороде и фактическим его потреблением) и они лучше мобилизуют приспособительные возможности дыхания и кровообращения. это наглядно видно, например, при измерении спирометром жизненной емкости легких.

Всего существует 4 типа связей. 1. ковалентная - формируется за счет электронной пары, т.е. одного электрона одного атома и одного электрона другого атома, при этом такая пара расположена в пространстве между ядрами этих двух атомов. существует два типа ковалентных связей - полярная и неполярная. полярная связь образуется между атомами двух разных неметаллов (например, hcl), а неполярная - между атомами двух одинаковых неметаллов (например, н2). в молекулах органических веществ вместо одной электронной пары связь может формировать 2 или 3 электронные пары (двойная или тройная связь соответственно). 2. металлическая - связь, которая образуется в кристаллических решетках металлов. вообще решетка любого металла представляет собой ионы металлов, расположенные в вершинах   и на гранях куба или призмы, а пространство между ними занимают электроны, "оторвавшиеся" от них, которые и формируют связь. металлическая связь не направлена, то есть не связывает сами атомы либо ионы, а лишь служит для удержания структуры кристалла. она  присутствует только в кристаллических решетках металлов. 3. ионная - такая связь образуется в ионных соединениях (например, солях)  за счет электростатического притяжения ионов с разным зарядом. например, рассмотрим соединение nacl. ион натрия имеет положительный заряд, а ион хлора - отрицательный, поэтому между ними возникает притяжение. как и в случае с ковалентной связью, для формирования используется электронная пара, но в этом случае она лежит не в пространстве между атомами, а притягивается к атому с наибольшей электроотрицательностью, в данном случае, к хлору. 4. одноэлектронная - такую в школе не проходят, но это - простейший тип связи. такая связь формируется за счет одного-единственного электрона, который способен удерживать вместе сразу два одинаковых атомных ядра. в качестве примера можно взять ион h2(+). хотя ион похож на молекулу водорода, но разница огромная. в данном случае было взято два отдельных атома водорода, и один из них "потерял" электрон, который так и не притянулся обратно, поэтому связь стал осуществлять единственный оставшийся электрон, более не привязанный к другому атому водорода, а хаотически перемещающийся в пространстве вокруг обоих атомных ядер. за счет такой связи возможно образование экзотических ионов вроде na2(+), k2(+) и т.д. больше связей не существует. далее идет описание  межмолекулярных и электростатических взаимодействий.  1.   диполь-дипольное притяжение - межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между  молекулами с ковалентным полярным типом связи, имеющими ненулевой дипольный момент. так как при ковалентном полярном типе связи электронная пара все же расположена в пространстве ближе к атому с большей эо, то на одном из атомов образуется частичный отрицательный заряд, а на другом - частичный положительный. другие такие же молекулы по принципу магнита притягиваются к атомам первой противоположными концами за счет электростатического притяжения, совсем как при ионном типе связи, но энергия такого взаимодействия крайне низка (5-10 кдж, тогда как у самых слабых хим. связей энергия порядка 100 кдж). 2.  водородная связь  - хотя ее и называют связью, это не так. на самом деле это частный случай диполь-дипольного притяжения. оно образуется между электроотрицательным атомом (это  только  n, o или f) и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом (также n, o или f). бывает как межмолекулярной, так и внутримолекулярной. энергия водородной связи значительно выше диполь-дипольного притяжения и составляет порядка 40 кдж. из-за этого соединения с водородной связью имеют аномально высокие температуры кипения (самый яркий пример - вода). 3. дисперсионно-силового взаимодействия не существует. есть просто дисперсионное. оно действует по принципу диполь-дипольного притяжения, но возникает между  неполярными  молекулами. дело в том, что электронная пара, хотя большую часть времени локализована посередине между ядрами атомов, все же движется хаотически и в какой-то момент может на краткий миг оказаться локализована с одной стороны молекулы, при этом такая молекула на этот миг становится полярной и вызывает сдвиг электронных плотностей у соседних молекул, устанавливая совсем слабые и короткоживущие связи.