Найдите массу воды образующуюся при взаимодействии 80г гидроксида натрия noh c избытком азотной кислоты

Уравнение реакции: naoh+hno₃=h₂o+nano₃ m(naoh)=80 г m(naoh)= 23+16+1=40 n(naoh)=m: m=2 моль следовательно и кол-во воды будет равно 2  моль м(h₂o)=2+16=18 m(h₂o)=mn=18 умножаем 2=36  грамм

Первая реакция -- это термическое разложение бертолетовой соли (соль хлорноватой кислоты). Эта реакция идет в присутствии катализатора (им может выступать оксид марганца (IV)). Раз в цепочке присутствует эта соль, значит ее химические свойства должны быть известны.

Вторая реакция -- это сжигание кокса в воздухе при температуре порядка 600 C.

Третья реакция -- это взаимодействие пероксида натрия и оксида углерода. Выделить кислород из углекислого газа очень трудно. В этой реакции кислород выделяется не из углекислого газа, а из перекиси.

Альтернативный получить кислород (использую диокись углерода) -- это реакия фотосинтеза:

6СО2 + 6Н2О =(свет)= С6Н12О6 + 6O2, где С6Н12О6 -- это глюкоза

Вероятнее всего цепочка подразумевала фотосинтез.

Четверная реакция -- это сгорание водорода на воздухе.

Пятая реакция -- это электролиз воды. Сам процесс электролиза может быть не знаком, но в учебниках эта реакция всегда приводится.

Укг                                     281,74кг (c6h10o5)n + nh2o=nc6h12o6 162г                               180г хкг                     144кг c6h12o6=2c2h5oh+2co2 180г                   92г m=vρ= 180л*0,8кг/л=144кг х= 180*144/92=281,74кг у = 162*281,74/180=253,56кг ω = м клетчатки / м опилак *100%= 253,56/1000*100%=25,36%