:c в раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. в результате образовался раствор массой 200 г с массовой долей koh 2, 8%.какое количество вещества молекулярного хлора выделилось при электролизе ? ответ у учебнике: 0.05 моль заранее : )

Ну и у меня сошлось) уравнение реакции: 2h₂o + 2kcl = 2koh + h₂(kat⁻) + cl₂(an⁺) рассчитаем количество вещества щелочи: по уравнению реакции: n(cl₂) = 1/2n(koh) = 0,1моль *1/2 = 0,05 моль ответ: выделится 0,05 моль хлора

      150 г                                                                                х г

    2c2h6              +            7o2          =            4co2            + 6h2o

n = 2 моль                                                                n = 4 моль

m = 30 г/моль                                                    m = 44г/моль

m = 60 г                                                                        m = 88 г

150 г с2н6    -    х г со2

60 г с2н6        -      88 г со2

m(co2) = 150 * 88 / 60 =220 г

    3 моль                                                        х г

ch3-ch2-coh + h2  -> ch3-ch2-ch2-oh

n = 1 моль                                            n = 1 моль

                                                                              m =60 г/моль

                                                                              m = 60 г

3 моль с3н6о    -      х г с3н8о

1 моль с3н6о    -      60 г с3н8о

m(c3h8o) = 3*60 / 1 = 180 г