Вокислительно-восстановительной реакции, схема которой kmno4+k2so4+h2o=mno2+k2so4+koh коэффициент перед формулой восстановителя равен: а)4; б)3; в)2; г)1

3k₂so₃ + h₂o + 2kmno₄ = 3k₂so₄ + 2mno₂↓ + 2koh mno₄⁻ + 2h₂o + 3e = mno₂ + 4oh⁻ | 2 окислитель, восстановление so₃²⁻ + 2oh⁻ – 2e = so₄²⁻ + h₂o     | 3 восстановитель, окисление

немного теории для начала.

массовую долю элемента в веществе рассчитывают по формуле:

(*), здесь - массовая доля, nar(x) - атомная масса элемента, n - когда в веществе присутствует несколько атомов данного элемента, например h2so4 - тут два водорода, значит будет - 2ar(h), ну и mr - молекулярная масса вещества, ее рассчитывают с периодической системы, складывая атомные массы, учитывая количество атомов элемента в веществе. ну и для mg(oh)2

- считаем молекулярну массу:

mr(mg(oh)2) = ar(mg) + 2ar(o) + 2ar(h) = 24 + 32 + 2 =   58 

- теперь подставляем данные в формулу (*):

если в процентах, то

55%

1. fe не расплавится в пламени спиртовки т.к. т пламени спиртовки около 900°с, а температура плавления железа 2536°с

2. feo (ii), fe2o3 (iii), fe3o4 - железная окалина (смесь оксидов feo * fe2o3)

3.feo-основный оксид,

лектронная конфигурация ионов fe3+ - 1s22s22p63s23p63d54s0

а) fe+hcl = 2fecl2 + h2

б) fe + br2 = febr2

fe(0) --- fe(2+) |2|1 - восстановитель

3br(0) --- 2br(-) |2|1 - окислитель

в) 3fe + 2o2 = fe3o4

3.

fe2o3 + 3h2 → 2fe + 3h2o

n(fe2o3) = 1600 г/160 г/моль=10 моль

по ухр видно, что железа в два раза больше, чем железняка, т.е. n(fe)=10 моль * 2 = 20 моль

m(fe)=20 моль + 56г/моль =1120 г.

1120 г -- 100%

х г -- 70%

х = 1120*70%/100%=784 г

ответ: m(fe) = 784 г