Реакция восстановления металла из раствора его соли другим металлом возможна 1)между fe и zncl2 2)между cu и feso3 3)между ag и pb(no3)2 4)между al и snso4 : )

4 реакция протекать будет, потому что 1. al активнее sn, 2. обе соли растворимы

 

№1

SO₂ M(S)=32   M(0)=16 M(SO₂)=32+16*2=64

a)W(S)=32/64*100%=50%

b)M(SO3)=32+16*3=80

80>64

c)W(S)=32/80*100%=40% W(O)=16*3/80=48/80=60%

№2

a)SixOy W(Si)=46,7%=0,467

M(Si)=28 M(O)=16 M(SixOy)=28/0,467=60

60/28=2,1

60/16=3,75(округлим)

Si:O=2:4=1:2

SiO₂

b)M(SiO2)=28+16*2=60

№3

a)2Mg+O₂=2MgO

b)6Na+N₂=2Na₃N

c)2Al+3S=Al₂S₃

№4

a)В результате реакции молекулы метана с двумя молекулами кислорода образовалось две молекулы воды и одна молекула углекислого газа.

b)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

№5

а)3MgO+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂O Реакция обмена

b)2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂ Реакция замещения

1) добавляем в каждую пробирку гидроксид бария. реакция пойдет лишь в пробирках, содержащих сульфат-ион (мы это определим увидев осадок на дне пробирки). соответственно сразу мы определяем нитрат аммония, с которым не было реакции.2) ba(oh)2 +   h2so4 + baso4(осадок) + h2o

ba(oh)2 + (nh4)2so4 = baso4(осадок) + 2nh3 + 2h2o  в общем-то, в последней реакции мы почувствуем запах выделяющегося аммиака и тем самым сразу поймем, где сульфат аммония.конечно, можно начать извращаться, и скажем подлить некое кол-во серной кислоты везде, а потом швырнуть туда кусок. какого-нибудь малоактивного металла, чтобы пошла сложная окис.-восстан. реакция в той пробирке, где была серная кислота, но все это лишне.итак, мы одним веществом определили все остальные.