Обчисліть масу 51, 52 л. (н.у.) амоніаку nh3

N=v/vm    n(nh3)=51,52/22,4=2,3(моль) m= n*m(mr)    m=mr  mr(nh3)=14+3=17    m(nh3)=17г/моль m(nh3)=2,3*17=39,1(г) ответ: 39,1г

к2co3+h2so4=к2so4+co2+h2o

на 98 г h2so4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный  молю к2о, т.е. 2*39+16=94 г.

пропорция:

98 - 94

5 г - х

х=5*94/98=4,8 г

при этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.

таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.

можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль

по стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль со2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; со2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.

в растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(k2co3)-m(со2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. с учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%

Открываем таблицу менделеева и смотрим на высшие и видим что общая формула оксидов для пятой группы именно r2o5, r это и есть э. далее вниз смотрим и там летучие водородные соединения. для пятой группы они имеют вид rн3. далее думаем логически. если водорода 3,85%, то где остальные 96,15%. очевидно они приходятся на долю наизвестного элемента. если обозначить моллек масску э через х, то массовая доля будет такая: х/(х+3) и это равно 0.9615. решаем уравнение, находим х. х=74,9 г/моль. такую мол.массу имеет мышьяк. он же as. вот и все