Этилен реагирует с каждым веществом набора: а) br2, n2, o2; б) hci, ci2, o2; в) hci, h2, co2; г) h2o, n2, koh (р-р)

ответ б)

сh2=ch2 + hcl = ch3-ch2cl

ch2=ch2 + cl2 = ch2cl-ch2cl

ch2=ch2 + 3o2 = 2co2  + 2h2o

скорее всего ответ а) br2, n2,o2

Доля   растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.  доля = m(вещество) / m(раствор)  процентная концентрация   вещества есть доля, умноженная на 100.  ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %  молярность   раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.  см = n/v моль/л.  n - количества растворенного вещества, моль.  v - объем в литрах.  поскольку n = m/mr,  см = m/(mr*v)  нормальность   раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.  сн = nэ   /v моль-экв./л.  nэ   - количество вещества эквивалента, nэ   = n/f.  f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).  поскольку nэ   = m/mr*f,  сн = m/(mr*v*f)  сн = см/f  титр   есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.  t = m/v г/мл  моляльность   есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.  cm   = n/m(растворитель) моль/кг.

Решая данную , исходим из уравнения реакции. если концентрация no составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л; у нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты: 4 моль/л   5 моль/л 4моль/л 6моль/л 4nh₃   +     5o₂     =     4no     +   6h₂o 0,003моль/л х₁     0,003моль/л   х₂ х₁=0,00375 моль/л исходная концентрация кислорода с(о₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент ответ: с(н₂о) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л