Напишите, где применяется: мехор, дюраллюминий, бронза, углеродистая сталь, легированая сталь

Мельхиор – сплав, содержащий от 80% меди и 20% никеля, похож по внешнему виду на серебро. используют для приготовления сравнительно недорогих столовых приборов и художественных изделий. дюралюминий (дюраль, дюралюмин) – сплав на основе алюминия, содержащий медь, магний, марганец и никель. имеет хорошие механические свойства, его применяют в самолето- и машиностроении. бронза – сплав на основе меди с добавлением (до 20%) олова. бронза хорошо отливается, поэтому её используют в машиностроении для изготовления подшипников, поршневых колец, клапанов, арматуры и т.д. используют также для художественного литья. углеродистая сталь представляет собой сплав железа главным образом с углеродом, но, в отличие от чугуна, содержание в ней углерода, а также марганца, кремния, фосфора и серы гораздо меньше. в зависимости от количества углерода стали подразделяют на мягкие (содержание углерода не превышает 0,3%), средней твердости (углерода несколько больше, чем в мягких) и твердые (углерода может быть до 2%). из мягкой и средней твердости стали делают детали машин, трубы, болты, гвозди, скрепки и т.д., а из твердой – различные инструменты. легированная сталь – это тоже сплав железа с углеродом, только в него введены ещё специальные, легирующие добавки: хром, никель, вольфрам, молибден, ванадий и др. легирующие добавки сплаву особые качества. так, хромоникелевые стали пластичные, прочные, жаростойкие, кислотоупорные, устойчивые против коррозии (ржавления). их применяют в строительстве, а также для изготовления предметов обихода (ножей, вилок, ложек), всевозможных медицинских и других инструментов. хромомолибденовые и хромованадиевые стали твердые, прочные и жаростойкие. их используют для изготовления трубопроводов, компрессоров, двигателей, и многих других деталей машин современной техники. хромовольфрамовые стали сохраняют большую твёрдость при высоких температурах. они служат конструкционным материалом для быстрорежущих предметов.

1.  объём чистого этилового спирта, вступившего в реакцию=  230 мл*0,95=218,5 мл  масса 218,5 мл этилового спирта=218,5мл*0,8г/мл=174,8 г  молярная масса этилового спирта=46 г/моль  количество моль этилового спирта, вступившего в реакцию=174,8 г / 46 г/моль=3,8 моль  согласно уравнению реакции, из 1 моля этилового спирта получается один моль этилена, соответственно, из 3,8 моль этилового спирта получится 3,8 моль этилена  объём 1 моль газа при н.у. 22,4 л  получаем, что объём этилена, полученного в результате данной реакции=3,8моль*22,4л/моль=85,12 л

Дано: m(kmno₄)=100г. vm(o₂) =22,4л./моль v(o₂) -? 1. запишем уравнение реакции разложения перманганата калия: 2kmno₄ = k₂mno₄ +mno₂ + o₂ 2. определяем молярную массу перманганата калия: m(kmno₄)= 39+54,9+16х4=157г./моль 3. определяем количество вещества n в 100г. перманганата калия по формуле: n=m÷m      n(kmno₄) = 100г.÷157,5= 0,63моль4 . анализируем уравнение реакции: при разложении 2 моль перманганата калия выделяется 1 моль кислорода, значит при разложении 0,63моль  перманганата калия выделится в два раза меньше кислорода:   0,63÷2= 0,31моль кислорода. 5. определяем объем  кислорода количеством вещества 0,31моль по формуле: v=n x vm      v(o₂) = 0,31моль х 22,4л./моль=7,05л. o₂ 6. ответ : при разложении 100г. перманганата калия выделится кислород объемом 7,05л.