Определить с какими веществами из: барий оксид фосфор(v) оксид карбон(|v)оксид может реагировать каждое вещество из: нитратная кислота; калий гидроксид; кальций оксид; бромидная кислота. и написать соответствующие уравнения

1)bao+2hno3=bano32+h2o

bao + 2hbr = babr2 + н2о

 

2)4hno3 + p4o10 = 2n2o5 + 4hpo3

p4o10 + 6koh -> 2k3po4 + 3h2o 6 cao + p4o10 = 2 ca3(po4)2 p4o10+3hbr=pbr3o+3hpo3 3)co2 + cao = caco3 koh + co2 → khco3 2hbr+3co2=2hbro3  

Дано: m(cao) = 56 r m(c)=36 r η(cac2) = 80% или 0,8 найти: m(практ. решение. м(сао) = 56 г/моль м(с)=12 г/моль м(сас2) = 64 г/моль n=m/m n(cao) = 56 r/56 г/моль = 1 моль n(c) = 36 г/12 г/моль = 3 моль сао + 3с = сас2 + со из ухр следует, что n(cao): n(c) = 1: 3 исходя из условия n(cao): n(c) = 1: 3, следовательно, реагенты взяты в эквимолярном отношении. из ухр следует, что n(cac2)=n(cao) = 1 моль находим теоретическую массу сас2: m=n*m m(теор. сас2)=1 моль*64 г/моль = 64 г находим практическую массу: m(практ. сас2) = m(теор. сас2)*η(сас2) m(практ. сас2) = 64 г*0,8= 51,2 г ответ: 51,2 г

Позначим количество вещества кислоты которая взаимодействует с цинком как 0.65 - х моль, а которая взаимодействует с железом как х моль количество вещества металлов из уравнений вдвое меньше чем нужно кислоты для реакции с ними. на этом основании составим уравнение 0.5 * (65 * (0.65 - x)) + 0.5 * (56 * x) = 20 21.125 - 32.5x + 28x = 20 4.5x = 1.125 x = 0.25 так как через х мы обозначали количество вещества кислоты которая взаимодействует с железом, то по уравнению реакции количество вещества железа вдвое меньше, т.е. 0.25 / 2 = 0.125 моль считаем массу железа m = n * m = 0.125 * 56 = 7 г считаем массовую долю железа w = m(fe) / m(смеси) = 7 / 20 = 0.35 или 35%