Яне понимаю формулу 2n во второй степени, обьясните кому не сложно

Нейтроны=масса по таблице менделеева-№ х.э протоны=электронам=(порядковому номеру элемента) заряду ядра. 4 энергетических оболочки т.к находится   в 4 периоде. , на 1 месте -значит на внешнем уровне будет стоять 1, а все остальные заполнены. теперь итог: k: p=19                         n=20                         e=19 оболочки: 2,8,8,1 формула: 1s22s22p63s23p64s1 ну тут еще рисунок формулы должен быть если опдождешь кину

Ур-я  р-ий  сгорания:   а)  ch4  +  2o2  =  co2  +  2h2o и б)  c3h8  +  5o2  =  3co2  +  4h2o;   пусть  в  смеси  было  х  л  ch4,  при  сгорании  кот-о  в  соот-ии  с  а)  обр-сь  х  л  co2  и  10-х  л  c3h8  при  сгорании  кот-о  в  соот-ии  с  б)  обр-сь  соот-но  3*(10-х)  л  co2,  а  в сумме х+3*(10-х)  =  22, откуда х = 4 л ch4 и 10-4 = 6 л c3h8, с объемными  долями  соот-но  (4/10)*100  =  40%  ch4  и  (6/10)*100  =  60%; плотность  по  h2  сос-т  /22.4)*16)+(6/22.4)*44))/2  =  7.32.

Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, то есть число протонов в ядре. он численно равен порядковому (атомному) номеру z элемента в таблице менделеева. поскольку атом в целом не заряжен (электрически нейтрален), то число протонов в атоме равно числу электронов. строение электронных оболочек у всех изотопов одного элемента одинаковое.  поэтому и свойства у изотопов одного элемента одинаковые. изотопы отличаются только числом нейтронов в ядре n. соответственно, они    отличаются атомной массой a (так как a=z+n). отличия в атомной массе приводят к разнице в свойствах изотопов одного элемента - в самой массе, в плотности, температурах кипения и плавления элементов. но как правило, эти отличия невелики. а вот по способности    к радиоактивному распаду изотопы обычно  сильно отличаются  . некоторые изотопы одного и того же вещества не (стабильны), некоторые с длительным периодом полураспада - от годов до миллионов лет, некоторые - короткоживущие изотопы с полураспада порядка дней, часов или долей секунд.  возвращаясь к нашей , можно сказать,  что у изотопов ₊₆¹²c и ₊₆¹³c   одинаковый  заряд ядра (число протонов, z=6), но разное  число нейтронов n: у    ₊₆¹²c - 6 нейтронов (n  =  a-z =  12-6=6  ), атомная масса a= 12 а у  ₊₆¹³c - 7   нейтронов (n = a-z = 13-6 = 7), атомная масса а=13 оба изотопа ₊₆¹²c и ₊₆¹³c - стабильные (не радиоактивные). (они отличаются по спину и четности ядра, но это за пределами школьного курса)содержание этих изотопов в природном углероде:   ¹²с -    98,93  % и  ¹³с -  1,07  %строение электронных оболочек и число электронов одинаковое. одинаковы и свойства.