Определить валентность na3h mg3p2 pbo2 sf6

)

h-(+1)

mg-(+2)

)

pb(+2)

)

s(+6)

f(-1)

 

Для расчетов пользуемся уравнением аррениуса: к – константа скорости реакции,е – основание натурального логарифма,т – температура, в к,r – молярная газовая постоянная 8,31 дж/моль*кеа – энергия активации, дж/моль,а – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений(a - в процессе решения сократится)константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна: константа скорости реакции в присутствии катализатора равна: увеличение скорости реакции определяется из соотношением 

Периодический закон и периодическая система элементов основой современной является открытый в 1869 году д.и.менделеевым периодический закон, графическим изображением которого является таблица периодической системы (пс). согласно теории строения атома главной характеристикой атома является положительный заряд ядра, который определяет число электронов в атоме и его электронное строение. свойства атомов и их соединений определяются главным образом строением внешних энергетических уровней . заряд ядра атома определяет все свойства элемента и его положение в пс. поэтому современная формулировка пз такова: свойства атомов элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер. возрастание заряда ядра атомов элементов от +1 до +118 приводит к постепенной "застройке" электронной структуры атомов, при этом строение электронных оболочек периодически изменяется и повторяется, а так как свойства элементов зависят от строения электронной оболочки (в первую очередь - внешнего энергетического уровня), то и они периодически изменяются и повторяются. в этом заключается смысл пз. в пс все элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядра, которому соответствует т.н. атомный (порядковый) номер (пн) элемента. в этом состоит смысл пн. структура пс связана с электронной структурой элементов. в зависимости от того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают четыре семейства элементов: у элементов s- и р-семейств последними заполняются соответственно s и р-подуровни внешнего энергетического уровня: y d-элементов - d-подуровень предпоследнего энергетического уровня, у f-элементов - f-подуровень третьего снаружи энергетического уровня. семь горизонтальных рядов пс называют , вертикальные ряды - группами. период - последовательный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов), электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которых изменяется от ns1 до ns2np6 (для 1 периода от 1s1 до 1s2). при этом номер периода совпадает с номером внешнего энергетического уровня. т.е. у элементов одного периода электронами заполняется одинаковое число энергетических уровней, равное номеру этого периода. в этом заключается смысл номера периода. элементы, имеющие сходное электронное строение, объединены в колонках, называемых группами. у элементов а-групп (главных) последними заполняются s и р-подуровни внешнего энергетического уровня, у элементов в-групп (побочных) последними заполняются d- и f-подуровни второго и третьего снаружи энергетических уровней соответственно. элементы а- и в-групп с одинаковым номером (например, via и vib) различаются по свойствам, однако имеют определенное сходство (например, состав и свойства высших оксидов и гидроксидов: cro3 и so3 - кислотные оксиды, h2cro4 и h2so4 - сильные кислоты). это связано с тем, что число валентных электронов (электронов, способных к образованию связей) у элементов а и в групп с одинаковым номером - одинаково, но для элементов а групп валентными являются электроны внешнего энергетического уровня, а у элементов в групп - электроны внешнего и предпоследних энергетических уровней. в этом основное различие между элементами групп а и в. таким образом номер группы показывает число валентных электронов. в этом заключается смысл № группы. группа - это вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов ядер атомов, которые содержат одинаковое число валентных электронов.