Определить массу и объем углекислого газа, полученного из 200 г известняка, содержащего 75% карбоната кальция.

Caco3 (t°) = cao + co2 m(caco3) = 200 * 0,75 = 150 (г) n(caco3) = n(co2) = m(caco3) / m(caco3) = 150 / 100 = 1,5 (моль) v(co2) = vm * n = 1,5 * 22,4 = 33,6 (л) m(co2) = n * m = 1,5 * 44 = 66 (г)

1. bao> bacl2> ba(no3)2> baso4 

bao + 2hcl = bacl2 + h2obacl2 + 2agno3 = ba(no3)2 + 2agcl  ba(no3)2 + na2so4 = 2nano3 + baso4 

2.p> p2o5> h3po4> na3po4> ca3(po4)2> cahpo4> ca3(po4)2

4р + 5о2 = 2р2о5  р2о5 + 3н2о = 2н3ро4

3naoh+ h3po4 = na3po4 + 3h2o

2na3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6nacl

3cahpo4= ca3(po4)2↓ + h3po4              

1).agno3+kcl=agcl+kno3  m(agno3)=200*0.085=17  m(kcl)=200*0.05=10  n(agno3)=m/m=17/170=0.1  n(kcl)=m/m=10/74.5=0.134  расчет по недостатку  n(agno3)=n(agcl)=0.1  m(agcl)=n*m=0.1*143.5=14.35 г

2)в этой не уверенна

2nai+cl2=2nacl+i2

    n(cl2)=3,36л/22,4=0,15

      n(i2)=0,15 моль

      m(i2)-n*m=0,15*(127*2)=38,1 г.

№1

дано:                                                   решение:

m(cuo) = 320г         1 - уравнение:

найти:                     cuo + h2 = cu + h2o

m(cu) - ?         2 - рассчитаем количество вещества 320 грамм оксида меди 

                                n = m/m = 320г/48г/моль = 6,666моль

                          3 - по уравнению реакции:

                            n(cu) = n(cuo) = 6,666моль

                          4 - масса 6,666моль меди:

                              m = n*m = 32г/моль*6,666моль = 213,312 грамм

ответ: сами

 

№2

h2 -> h2o -> h2

 

1 - 2h2 + o2 = 2h2o

2 - 2h2o - эл. ток -> 2h2 + o2

 

h2so4 -> h2 -> hbr

 

1 - h2so4 + zn = znso4 + h2

2 - h2 + br2 = 2hbr