Вычислить количество, массу и объем кислорода необходимого для окисления 15 грамм водорода

15 г         m, v, молярная масса (n) 2  h2     +     o2                                   = 2  h2o 4 г           32 г; 22,4 л; 1 моль m = 15*32 / 4 = 120 г v = 0,015 * 22,4 / 0,004 = 84 л n = 120 / 32 = 3,75

Считаем количество вещества уксусной кислоты n = c*v = 0.1*0.1 = 0.01 моль считаем количество вещества ацетата натрия n = c*v = 0.2*0.2 = 0.04 моль считаем концентрацию ионов водорода [h⁺] = kд*[кислота]/[соль] = 1,75*10⁻⁵*0,01/0,04 = 4.375*10⁻⁶ ну и считаем рн. рн = -lg[h⁺] = -lg(4.375*10⁻⁶) = 5.36 считаем количество вещества гидроксида натрия n = c*v = 0.2*0.03 = 0.006 моль считаем новую концентрацию водорода.  [h⁺] = kд*[кислота]-0,006/[соль]+0,006 = 1,52*10⁻⁶ считаем рн. рн = -lg[h⁺] = -lg(1,52*10⁻⁶) = 5,82 δрн = 5,82-5,36 = 0,46

Считаем молярную массу вещества m = d*m(c2h4) = 1.643*28 = 46 г/моль считаем массу вещества m =  ρ*v = 0.789*17.5 = 13.8 г считаем количество вещества со2 n = v/vm = 13.44/22.4 = 0.6 моль так как в одной молекуле со2 есть 1 атом с, то  n(co2) = n(c) = 0.6 моль считаем количество вещества воды n = m/m = 16.2/18 = 0.9 моль так как в одной молекуле воды есть 2 атома н, то n(h) = 0.9*2 = 1.8 моль считаем массу органического вещества чтобы узнать есть ли там еще кислород m(c)+m(h) = n(c)*m(c)+n(h)*m(h) = 0.6*12+1.8*1 = 9 г кислород есть и его масса 13,8-9 = 4,8 г считаем количество вещества кислорода n = m/m = 4.8/16 = 0.3 моль составляем соотношение n(c): n(h): n(o) = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1. поэтому формула c₂h₆o mr = 46