Определить количество вещества нитрата кальция необходимого для приготовления 820 грамм раствора массовой доли 4%

n=mр-ра(ca(no3)2)*w/m(ca(no3)2)=820*0.04/164=0.2моль         (100 процентов правильно)                                                            

 

cnh2n+2 o +o2=nco2+(n+1)h2o

      1                             n

n(co2)=6,72/22,4=0,3моль;

n(cnh2n+2o)=(0,3/n)моль;

m(cnh2n+2o)=6 : (0,3/n)=(20n)г/моль;

      14n+2+16=20n

              6n=18

                n=3;

ответ: с3н8о.

///////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

1.

1.

2alcl3 + 3mg = 3mgcl2 + 2al

2.

2al + 6hno3 = 2al(no3)3 + 3h2 (стрелочка)

3.

  al(no3)3 +3koh = al(oh)3 +3 k(no3)

4.

2al(oh)3 = (при температуре разлагается на) al2o3+3h2o

2.

1)h2so4+cuo= не пойдет реакция.

2)hno3+kcl= kno3 + hcl

3)so2+hcl= не пойдет

4)2koh + cuso4 = cu(oh)2 + k2so4

3

m (h2so3) - ? только серная 4 оксигена, но по-другому - никак.

m(so2)= 16 г

уравнение реакции:

so2 + h2o = h2so3

кол-во вещества so2 = 16г/32 = 0,5 моль.

соответственно  h2so3 - тоже 0,5 моль.

находим массу : 0,5 моль * (2+32+48) = 41 г.

ответ : 41 г

4. 5 % - это одна двадцатая всего.

значит просто 300 делим на 5 = 60 г.

ответ : 60 г.

в лучший , я долго писала : )