Определите типы предложенных реакций. а) сн₃cl+hoh⇔ch₃oh+hcl б)ch≡ch+2hbr⇒ch₃-chbr₂ в)ch₄+o₂⇒ch=o-н +h₂o (после стрелки от сн вверх двойная связь о и вниз н) г)сн₃-сн₂-сн₃⇒(над стрелкой pt, t°) h₂+ch₂=ch-ch₃ д)2сh₃oh+2na⇒2ch₃ona+h₂ е)c₂h₆⇒(над стрелкой kt, t°) с₂н₄+н₂ ж)c₂h₂+h₂o⇒(над стрелкой kt) ch₃c(от с двойной связью о, одной н) з)сн₄+2o₂⇒co₂+2h₂o

1)р.обмена.2)присоединение.3)окисление.3)гидрирование.5)разложение6)гидролиз

«реакция» фотосинтеза (в кавычках, потому что это просто материальный сложнейшего процесса, состоящего из многих реакций): 6*22,4м3-- *22,4м3 6 co2 + 6 h2o = c6h12o6 + 6 o2 448 м3— х = n(h2o) = 448*6/(6*22,4) = 20 кмоль (потребовалось 20 киломолей воды) у = m(c6h12o6) = 448*180/(6*22,4) = 600 кг (масса, образовавшейся глюкозы) z = v(o2) = 448*6*22,4/(6*22,4) = 448 м3 (объем образовавшегося кислорода) второй способ решения. из уравнения следует: 1) кислорода по количеству вещества (по числу молей или киломолей) образовалось столько же, сколько было затрачено углекислого газа. следовательно, и объем образовавшегося кислорода равен объему углекислого газа (это следует из закона авогадро). v(o2) = 448 м3 2) глюкозы по числу киломолей образовалось в 6 раз меньше, чем было затрачено углекислого газа. число киломолей со2 = 448м3 / 22,4м3/кмоль = 20кмоль; глюкозы образовалось 20/6 кмоль или по массе (20/6)кмоль*180кг/кмоль = 600 кг m(c6h12o6) = 600 кг 3) воды количеству вещества потребовалось столько же, сколько и углекислого газа, т. е. 20 кмоль n(h2o) = 20 кмоль. (по современной методике рекомендуется тот способ решения, который здесь вторым. для больших масс веществ обычно удобнее первый, но, как оказалось, в данном случае второй короче по числу вычислений. это потому что масса тут только для одного вещества – глюкозы, а для со2 и н2о – объемы и количество вещества, пропорциональные коэффициентам в уравнении реакции. к тому же числа тут «круглые» : -) ).

Катализаторы, вещества, изменяющие скорость реакций посредством многократного промежуточного взаимодействия с участниками реакций и не входящие в состав конечных продуктов (см. катализ) в автомобилях катализаторы применяются в глушителях для дополнительного очищения выхлопных газов. катализатор представляет собой керамическую сотовую конструкцию. соты нужны для того, чтобы увеличить площадь контакта выхлопных газов с поверхностью, на которую нанесен тонкий слой платино-иридиевого сплава. в состав данного напыления входят такие дорогие металлы как платина, палладий, родий. недогоревшие остатки (co,ch,no) касаясь поверхности каталитического слоя, окисляются до конца кислородом, присутствующим так же в выхлопных газах. в результате реакции выделяется тепло, разогревающее катализатор и, тем самым, активизируется реакция окисления. в конечном итоге на выходе из катализатора (исправного) выхлопные газы имеют допустимую концентрацию со2. именно со2 на выходе является причиной наличия катализатора в выхлопной системе. данная концентрация соответствует нормам ес! наличие катализатора при эксплуатации автомобиля в россии приносит его владельцу больше проблем и головной боли. глушитель с катализатором это фильтр и его надо время от времени менять. старые машины в россию из-за рубежа, часто имеют катализатор, выработавший срок, катализатор необходимо менять бензин российского разлива может содержать тетраэтилсвинец, "убивающий" катализатор. некачественный бензин одна из основная опасность для катализатора. керамические соты достаточно хрупкий материал и при сильном ударе может треснуть и расколоться. какие наши дороги представляете. дороги это еще один могильщик катализатора подробнее катализаторы повсеместно распространены в живой природе и широко используются в промышленности. более 70% всех превращений веществ, а среди новых производств более 90% осуществляется с катализаторы различные катализаторы, выпускаемые промышленностью, классифицируются по типу катализируемых реакций (кислотно-основные, окислительно-восстановительные) ; по группам каталитических процессов или особенностям их аппаратурно-технологического оформления