К50г. 2" раствора серной кислоты добавили оксид меди. определить массу образовавшийтся соли.

h2so4+cuo=cuso4+h2o

w=m вещества/m раствора

m вещества=50 г*0,02=1 г

m(h2so4)=2+32+16*4=98 г/моль

u(h2so4)=m/m=0,01 моль

из уравнения u(cuso4)=u(h2so4)=0,01 моль

m(cuso4)=63,5+32+16*4=159,5 г/моль

m(cuso4)=m*u=1,595 г

1)

      сaco3=cao+co2

          1                                        1

n(co2)=2,24: 22,4=0,1моль;   n(caco3)=0,1г;   m(caco3)=0,1x100=10г;

2) caco3=cao+co2

            1                                    1

n(co2)=2: 22,4=0,089моль;   n(caco3)=0,089моль ; m(caco3)=0,089x100=8,9г;

это говорит о том ,что в первом случае образец состоял из чистого известняка весом 10гр.,а во втором образце чистого известняка было 8,9гр.,а остальное (10-8,9=1,1) примеси.

al4c3+12hoh=4al(oh)3+3ch4

1                            12                                        3

n(al4c3)=72: 144=0,5моль;

n(h2o)=144: 18=8моль;

на 0,5 моль карбида алюминия нужно в 12 раз больше воды,т.е. 0,5х12=9,6 моль,

у нас воды только 8 моль,значит ,вода в недостатке.поэтому расчет будем вести по воде:

если воды 8 моль,то метана образуется (8х3): 12=2моль;

v(ch4)=2x22,4=44,8л.