Как сделать так, что бы железная скрепка превратилась в ржавую за 1-2 дня используя какое угодно вещество кроме хлорида железа (iii) (ржавчины

Может в воду положить она должна поржаветь

Натрий никто не любил. Он был ядовитым. Степень окисления у него была 1. Натрий  содержался в океане, хотя если был чистым бурно реагировал на воду.

Хлор тоже не любил никто. Она была ядовитой и то цвету была что-то между жёлтым и зелёным. Степень окисления у неё была -1 и выше. Когда с ней общались люди, то они получали жжение в глазах, затрудненной дыхание, кожный зуд.

Натрий и Хлор решили, что лучше пару они найти себе не могли и решили пожениться. Вскоре в их семье появился хлорид натрия. Многие девочку называли Поваренная Соль. Этот продукт был и сейчас остается очень важным для людей, т.к. ион хлора в соли вырабатывает соляную кислоту, а ионы натрия вместе с ионами других элементов участвуют в передаче нервных импульсов, сокращении мышечных волокон, поэтому недостаточная их концентрация в организме приводит к слабости и повышенной утомляемости.

1) при смешивании растворов сульфата алюминия al₂(so₄)₃ и сульфида калия k₂s можно было бы ожидать выпадения осадка сульфида алюминия al₂s₃.   однако на самом деле выпадает осадок гидроксида алюминия al(oh)₃. это связано с тем, что в растворе протекают реакции гидролиза и по катиону, и по аниону - образуются слабо диссоциирующие вещества. и гидролиз идет необратимо: молекулярное уравнение: al₂(so₄)₃  + 3 k₂s  + 6 h₂o = 2 al(oh)₃↓ + 3  h₂s↑ + 3  k₂so₄ молекулярно-ионное уравнение: 2  al³⁺ + 3  so₄²⁻ + 6  k⁺ + 3  s²⁻ + 6 h₂o = 2 al(oh)₃↓ + 3  h₂s↑ + 6  k⁺ + 3  so₄²⁻  краткое молекулярно-ионное уравнение: 2  al³⁺ +   3  s²⁻ + 6 h₂o = 2 al(oh)₃↓ + 3  h₂s↑ 2) а) cacl₂ эл.ток > ca (oh)₂ + h₂↑ + cl₂↑ на катоде восстановление: 2 h₂o + 2 e⁻ = 2 oh⁻ + h₂↑ катион кальция не восстанавливается, потому что кальций - слишком активный металл, он намного левее водорода (и марганца) в ряду напряжений металлов. других катионов в растворе практически нет (концентрацией ионов водорода можно пренебречь, поскольку среда нейтральная). поэтому восстанавливаются молекулы воды с образованием водорода и гидроксид-ионов. на аноде окисление: 2 cl⁻ - 2e⁻ = cl₂↑ окисляются хлорид-ионы (как анионы бескислородной кислоты  )до свободного хлора.    молекулярно-ионное уравнение:   ca²⁺ + 2 cl⁻ + 2 h₂o = ca²⁺ + h₂↑ + 2 oh⁻ + cl₂↑ молекулярное уравнение: cacl₂ + 2 h₂o = ca(oh)₂ +   + h₂↑ + cl₂↑ б) koh - - - эл. ток - - -> koh + o₂↑ + h₂↑ на катоде восстановление: 2  h₂o + 2 e⁻ = 2 oh⁻ + h₂↑ катион калия не восстанавливается, потому что калий - слишком активный металл, он намного левее водорода (и марганца)  в ряду напряжений металлов. других катионов в растворе практически нет (концентрацией ионов водорода можно пренебречь, поскольку среда щелочная). поэтому восстанавливаются молекулы воды с образованием водорода и гидроксид-ионов. на аноде окисление: 2 h₂o - 4e⁻ = 4 h⁺ + o₂↑ окисляются молекулы воды до ионов водорода и свободного кислорода. гидроксид-ионы, как анионы кислородсодержащих кислот обычно на аноде не окисляются на инертных электродах. молекулярно-ионное уравнение: k⁺ +  oh⁻ + 6 h₂o = k⁺ + oh⁻ + 4 oh⁻ + 2 h₂↑ + 4h⁺ + o₂↑ молекулярное уравнение: 6 h₂o = 4 oh⁻ + 2  h₂↑ + 4h⁺ + o₂↑ 6 h₂o = 4 h₂o + 2  h₂↑ + o₂↑ 2 h₂o = 2  h₂↑ + o₂↑