Враствор, содержащий 32.5 г нитрата ртути (2) была опущена пластинка из алюминия массой 5, 4 г определить массу выделившейся ртути

      32,5г            5,4г                                  xг 3hg(no3)2 + 2al = 2al(no3)3 + 3hg v(hg(no3)2) = m/m = 32,5г/324(г/моль) = 0,1 моль v(al) = m/m = 5,4г/27(г/моль) =  0,2 моль 0,1< 0,2 алюминий взят в избытке. v = 0,1 моль         0,1                                                                x 3hg(no3)2 + 2al = 2al(no3)3 + 3hg           3                                                                3 v(hg) = (0,1*3)/3 = 0,1 моль m(hg) = v*m = 0,1 моль * 201г/моль = 20,1г ответ: m(hg) = 20,1г

1) хлор в природе в свободном состоянии почти не встречается, он широко представлен солями : nacl-каменная соль   kcl*nacl- сильвинит     kcl*mgcl2-карналлит 2)в промышленности получают электролизом хлорида натрия  из раствора и расплава   2nacl=2na+cl2 2 nacl+2h2o=cl2+h2=2naoh 3) газ желто-зеленого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит 4) а) реагирует с простыми веществами cl2+h2=2hcl cl2+2na=2nacl 3cl2+2p=2pcl3 б) со сложными веществами cl2+h2o=hcl+hclo cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o в) с ,   сcl+2kbr= kcl+br2 г) с органическими веществами сн4+сl2=сh3cl+hcl 5) отбеливание ткани, бумаги, производство: пластмасс,моющих средств, хлорной извести,фосгена,хлороформа и так далее

1) малый радиус атома 2) большое число валентных электронов (от4-8) к  неметаллам  относятся  элементы  с большой энергией ионизации,  большим сродством к электрону и минимально возможным радиусом атома. 3)неметалические свойства,характетизуются лёгкостью принятия электронов на внешний уровень.4) , как правило, окислительно - восстановительной деятельностью (кроме фтора и кислорода, которые являются окислителями)5) характерны высокие значения электроотрицательности  6) неметаллы - это элементы главных подгрупп, преимущественно р элементы, исключение составляет водород - s-элемент.