Составить уравнение реакции: а) bai2+mgso4 б) bacl2+al2(so4)3 в) cal2+li2so4 все подробно .

Baj₂ + mgso₄ = baso₄ + mgj₂ ba²⁺ + 2j⁻  + mg²⁺ +  so₄²⁻ = baso₄ + mg²⁺ + 2j⁻ ba²⁺ +  so₄²⁻  = baso₄  ↓ / 3bacl₂ + al₂(so₄)₃ = 3baso₄↓ + 2alcl₃ 3ba²⁺ + 6cl⁻ + 2al³⁺ + 3so₄²⁻ = 3baso₄↓ + 2al³⁺ + 6cl⁻ 3ba²⁺ +  3so₄²⁻ = 3baso₄  ↓ \ caj₂ + li₂so₄ = 2lij + caso₄↓ ca²⁺ + 2j⁻  + 2li⁺ +  so₄²⁻ = 2li⁺ + 2j⁻  + caso₄↓ ca²⁺ +   so₄²⁻ =   caso₄↓ \

А) bai2+mgso4 ->   baso4+mgi2   реакция  обмена        р       р                       н       р ba+2i+mg+so4  ->   baso4+2i+mg     (2i и  mg  сократятся) ba+so4  ->   baso4 б) 3bacl2+al2(so4)3-> 3baso4+ 2alcl3  реакция  обмена         р             р                   н           р  3ba+6cl+2al+3(so4)-> 3baso4+  2al+6cl   (2al и  6cl   сократятся) 3ba+3(so4)-> 3baso4 в) cal2+li2so4-> caso4+2lil     реакция  обмена         р             р                   н           р  ca+2i+2li+so4-> caso4+2li+2l         (2li и  2l     сократятся) ca+so4-> caso4

Дано: m1(р-ра)=50г w(nh3)=6,8% или 0,068 m2(р-ра)=62,8г н/н: соль-? n(соли)=? решения: 1)находим массу аммиака: m(nh3)=m1(р-ра)*w(nh3) m(nh3)=50*0,068=3,4г 2)находим массу nh4oh m(nh3)=17г/моль m(nh4oh)=35г/моль nh3+h2o=nh4oh из реакции видно что n(nh3)=n(nh4oh) m(nh3): m(nh3)=m(nh4oh): m(nh4oh) 17: 35=3,4: m(nh4oh) m(nh4oh)=3,4*35/17=7г 3)находим массу so2 m(so2)=m2(р-ра)-m1(р-ра) m(so2)=62,8-50=12,8г 4)находим количества вещества nh4oh и so2 по формуле: n=m/m m(so2)=64г/моль n(so2)=12,8/64=0,2моль m(nh4oh)=35г/моль n(nh4oh)=7/35=0,2моль n(so2)=n(nh4oh) 5)определяем формулу соли. возможное образование двух солей: 1-сульфит аммония-(nh4)2so3 2nh4oh+so2=(nh4)2so3+h2o из реакции видно что n(so2)=2n(nh4oh) 2-гидросульфит аммония-(nh4hso3) nh4oh+so2=nh4hso3 из реакции видно что n(so2)=n(nh4oh) в нашей случай nh4oh в недостатке(n(so2)=n( по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(nh4oh) 6)определяем количества соли. nh4oh+so2=nh4hso3 из реакции видно что: n(nh4oh)=n(nh4hso3)=0,2моль ответ: формула-nh4hso3 n(nh4hso3)=0,2моль

Находим молярную массу гидроксида бария м ba(oh)2=137+32+2=171 г\моль по определению молярной концентрации составляем пропорцию 1000 ,5х171 х=600х4,5х171\1000=461,7 г молярная концентрация показывает количество молей вещества ,выраженное в граммах в 1 литре раствора. б)если того же вещества,то надо помнить,что нормальная концентрация показывает количество грамм-эквивалентов вещества в 1000 мл(1 литре)раствора находим эквивалент гидроксида бария э ba(oh)2=171\2=85,5 (делим молярную массу на валентность металла умноженная на количество атомов металла) составляем пропорцию 1 литр ,5 х=5х2х85,5=855 г