Вычислите массу карбида алюминия, содержащего 5% примесей необходимых для получения 44, 8 л метана. , надо))

Al₄c₃ + 12h₂o = 3ch₄ + 4al(oh)₃ m(al₄c₃) = 27 * 4 + 12 * 3 = 144 г/моль m(al₄c₃) = (44,8 л * 144 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = =  96 г - масса чистого карбида алюминия m(al₄c₃технич) = 96 г : (100 % - 5 %) * 100 % = 101,05 г

1) а)кислород б)алюминий в)тут не понятно слово "ряду", если это так же как и в предыдущих период, то элементов с 2 электронами на последнем уровне два - кальций и цинк 2) в периодах с увеличением порядкового номера увеличиваются окислительные свойства, восстановительные соответственно уменьшаются, металлические свойства ослабляются,  уменьшается радиус, увеличивается количество электронов на последнем энергетическом уровне, количество же этих уровней остается постоянным 3) аргон - калий; теллур - йод; - никель 4)потому что если поставить по увеличению масс, то элементы попадут в одну группу с элементами не сходными свойствами

Al-металл заряд ядра +13 13 электронов 13протонов, 14нейтронов al-металл проявляющий амфотерные свойства,значит может вступать в реакции как с кислотами,так и с основаниями положение: 3период,3 главная подгруппа валентность 3 высшая степень окисления +3  высший оксид al2o3 n-неметалл заряд ядра +7 характеристика элемента  азот - неметалл, ii период (малый) , v группа, главная подгруппа.  атомная масса=14, ,  n2o5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - nh3высшая степень окисления +5