Составьте уравнение реакций, протекающих при электролизе с графитовыми расплавов сульфида натрия

  na2s + h2o = naoh + nahs 

  первые представители гомологического ряда спиртов — жидкости, высшие — твердые вещества.  1) у всех высокая температура кипения  этанола +78

этана –88,63

бутанола и бутана   +117,4

2)способность спиртов образовывать межмолекулярные водородные связи не только влияет на их температуры кипения, но и увеличивает их растворимость в воде. все алканы нерастворимы в воде, а низкомолекулярные спирты (метиловый, этиловый, н-пропиловый и изопропиловый) растворяются в воде неограниченно.

 

метанол (древесный спирт) – жидкость (tкип=64,5; tпл=-98; ρ = 0,793г/см3), с запахом алкоголя, хорошо растворяется в воде. ядовит – вызывает слепоту, смерть наступает от паралича верхних дыхательных путей.этанол (винный спирт) – б/цв жидкость, с запахом спирта, хорошо смешивается с водой.

 

 

 

 

 

 

                              эл.ток

а) febr2        fe   + br2

                                                          k                      a

                                                                эл.ток

б) na2s + h2 + s + 2 naoh;

                                                                                                          k          a

                                                                                    эл.ток

в) 2cu(no3)2  + 2h2o        2cu  + o2  + 4hno3;

                                                                                                                                    k              a

 

1. 3h2 +n2 < > 2hn3+q

 

vпр.реакции = с(н2) в степени 2* с (n2);

 

vобр..реакции = с(nн3) в степени 2

 

2. v пр.реакции = с(н2) в степени 2* с (n2);

 

 

vпр.реакции = (3с(н2)) в степени 2*3 с (n2)= 9* 3* с(н2) в степени 2* с (n2)=

27 с(н2) в степени 2* с (n2);

 

3.  v t2/vt1 = δ  в степени (t2 - t1)/10 ;

 

v t2 =vt1*δ  в степени (t2 - t1)/10= 0,1 моль/л*с * 2 в степени (130-110)/10 = 0,1 моль/л*с * 4 =0,4 моль/л*с  ;

4. 3h2 +n2 < > 2hn3+q

чтобы сдвинуть равновесие вправо необходимо понизить t , повысить р, повысить концентрации исходных веществ;

чтобы сдвинуть влево всё необходимо сделать наоборот;

 

;

 

;