Может ли металлический марганец реагировать с водными растворами следующих электролитов: а) 1м nano3 б) 1m h2so4 в) 1м aucl3 г) 1м mgso4 д) 1м мnso4 ?

А)nano₃ + mn  ≠ т.к.  марганец слабее металла натрия в составе соли. б)  h₂so₄ + mn = mnso₄ + h₂ идет, т.к. магний является металлом средней активности и взаимодействует с растворами кислот с образованием соли и воды. в)  2aucl₃ + 3mn = 3mncl₂ + 2au идет,  т.к.  марганец сильнее металла золота в составе соли и его вытеснят в данной реакции. г)  mgso₄ + mn  ≠   т.к.  марганец слабее металла магния в составе соли и вытеснить его сне сможет. д)  mnso₄ + mn  ≠ т.к.отсутствует обмен катионами в реакции /

Правильные ответы под буквами : б) и в) в данном случае,  металлический марганец будет взаимодействовать только с электролитическими растворами  h₂so₄ и  aucl₃, т.к. mn слабее na и mg и вытеснить их из раствора он не может mn+h₂so₄=mnso₄+h₂ 3mn+2aucl₃=3mncl₂+2au

Дано : m (agno3) = 17 г найти массу осадка решение: находим молекулярные массы веществ: mr (agno3) = ar (ag) + ar (n) + 3 ar (o) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль мr (ag3po4) = 3 ar (ag) + ar (p) + 4 ar (o) = 3 * 108 + 3 * 1 + 4 * 16 = 391 г/моль составим уравнение реакции: г 3 agno3 + h3po4 = ag3po4 ↓ + 3 hno3 -170 г/ г/моль m (ag3po4) = (17 г * 391 г/моль) : (3 * 170 г/моль) = 13,03 г ответ : 13,03 г ag3po4 (осадок). дано : m (naoh) = 8 г найти массу осадка решение : находим молекулярные массы веществ : мr (cu(oh)2) = ar (cu) + 2 ar (o) + 2 ar (h) = 64 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98 г/моль mr (naoh) = ar (na) + ar (o) + ar (h) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль составим уравнение реакции: г cucl2 + 2 naoh = cu(oh)2 ↓ + 2 nacl г/моль--98 г/моль находим массу cu(oh)2 : m (cu(oh)2) = (8 г * 98 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 9,8 г ответ : 9,8 г сu(oh)2

так как любой атом стремится к завершению последнего электронного слоя, то атомам металлов 1 и 2 а групп проще отдать 1-2 электрона, чем принимать около 6-7 штук. например у магния 2 электрона на внешнем слое, поэтому ему проще отдать два электрона другим атомам, чем принять 6 для завершения слоя.

с неметаллами почти наоборот. неметаллы шестых или седьмых групп стремятся наоборот принять электрон, чтобы завершить последний электронный слой, поэтому им проще взять парочку, чем отдавать кучу. например у серы на последнем уровне 6 электронов, поэтому для завершения слоя ему проще принять всего 2 электрона.