Характер свойств высшего оксида элемента с порядковым номером 13 в периодической системе 1) амфотерный 2) кислотный 3) основный

№13 = al (алюминий) высший оксид:   al2o3 -   амфотерный ответ: 1

5.масса 0,2 моль карбоната кальция равна c) 0,2г. d) 2г. e) 500г.  6.массовая доля углерода в карбонате кальция caco3    b) 12% 7.верное утверждение свойства кислорода  e) кислород тяжелее воздуха.  8.к амфотерному оксиду относится  . c) оксид германия.  9.утверждение, относящееся к элементу водороду  e) водород входит в состав воды.  10.одноосновная кислота  e) соляная  11.кислая соль  a) khso4  12.вода при комнатной температуре взаимодействует с  e) калием.  13.у алюминия (27al) 13 протонов, а нейтронов  . b) 14. 14.у атома кремния число валентных электронов равно  . c) 4.15.ковалентная полярная связь в молекуле  c) аммиака. 16.степень окисления фосфора -3 в соединении    e) ph3  17.неэлектролит среди электролитов  а) cu(oh)2 18.сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции  bacl2 + na2so4 =    b) 11 19.в растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый  а) синий20.количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты    c) 1 моль 21.вещество b в цепи превращения: s→k2s→b→so3→h2so4  a) оксид серы (iv)22.к свойствам азота не относится    c) немного тяжелее воздуха    23.углекислый газ не взаимодействует с:   b) оксидом серы (iv)  24.относительная плотность оксида серы (iv) по водороду    e) 32  25.наиболее сильный окислитель    d) фтор26.более ярко выраженными металлическими свойствами обладает    e) ba  27. в атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно    c) 20, 20, 20    28.сумма всех коэффициентов в схеме реакции al + hcl  alcl3 + h2    d) 13 29.количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет  a) 1 моль.  30.вещество х в ряду превращений h2s → х→ h2so3→cuso3  a) so2

Дано: m (fe₂o₃ техн.)=15кг. m(fe)=8кг. ω(прим.в техн.  fe₂o₃  1. запишем уравнение реакции: 2ai + fe₂o₃ = 2fe + ai₂o₃ 2. определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.: m(fe)= 56кг./кмоль n(fe)=m(fe)  ÷  m(fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется: n(fe₂o₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль 4. определим молярную массу  оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль: m(f₂o₃) = 56x2+16x3=160кг./моль m(f₂o₃)=n(f₂o₃)х m(f₂o₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.5. находим массу примесей в техническом  оксиде железа(lll): m(прим)=m (fe₂o₃ техн.) -  m(f₂o₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.6. находим массовую долю примесей в техническом  оксиде железа(lll): ω(прим)=  m(прим)÷m (fe₂o₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или ω%(прим)=  m(прим)÷m (fe₂o₃ техн.)×100%=3,8кг. ÷15кг.×100% =25%.  7. ответ: в техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.