2k+h2=2kh рассмотрите как окислительно-восстановительное уравнение

2k + h2 = 2kh k(0) - 1e- = k(+1) | x 2 - окисление, восстановитель h2(0) + 2e- = 2h(-1) - восстановление, окислитель (далее по аналогии укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель для других реакций)

2сa+o2=2cao

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+  2h2o

ca(no3)2+na2so4=2nano3+caso4

 

al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4

2al(oh)3=al2o3+3h2o

 

caco3=cao+co2

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

caco3+ba(no3)2=ca(no3)2+baco3

 

2cu+o2=2cuo

cuo+2hcl=cucl2+h2o

cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl

cu(oh)2=cuo+h2o

2cuo=2cu+o2

cu+ag2so4=cuso4+2ag

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

 

2mg+o2=2mgo

mgo+h2o=mg(oh)2

mg(oh)2+so3=mgso4+h2o

 

c+o2=co2

co2+2naoh=na2co3+h2o

na2co3=na2o+co2

co2+cao=caco3

fe3o4 - железная окалина, сплав железа трехвалентного и двух. образуется при горении железа

m(fe3o4)=116

m(fe3o4)=232г/моль

m(fe)=56г/моль

m(o2)=32г/моль

m(fe)=?

m(o2)=?

составим реакцию

  x       y         116

3fe+2o2=fe3o4

56*3   32*2       32*2+56*3

найдем количество вещества, которое образовалось по формуле:

n=m/m

n=116/232=0.5моль

теперь будем искать х и у из той же формулы т.к. нам известно количество вещества в реакции и их молярные массы.

m=n*m

m(o2)=0.5*32=16г

m(fe)=0.5*56=28г

ответ: fe=28г

          o2=16г