Дайте характеристику ca (ar=40) по его положению в переодической системе

в периодической таблице элементов кальций са расположен в 4-м периоде ii группы главной подгруппы (щелочноземельные металлы).

основная степень окисления +2.

формулы высшего оксида сао, гидроксида са(он)2 - соединения проявляют основные свойства.

формула гидрида сан2

элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода , простое вещество ,

мягкий , хим. активный щелочноземельный металл серебристо-белого цвета .

дано:

m(h2o) = 9 г

найти:

m(o2) -?

2 h2o = 2 h2+o2

1) n(h2o) = m/m

m(h2o) = 1*2+16 = 18 г/моль

n(h2o) = 9 г/18 г/моль = 0,5 моль

n(h2o) = 0,5 моль

2) 0,5 моль               n(o2)

                                              =>

      2                             1

n(o2) = 0.25 моль

2) m(o2) = n*m

m(o2) = 16*2 = 32 г/моль

m(o2) = 0,25 моль*32 г/моль = 8 г

m(o2) = 8 г

ответ : m(o2) = 8 г

 

представим формулу в-ва как схhyoz. запишем уравнение реакции:

схhyoz+ o2=co2+h2o

найдем кол-во углерода: n(c)=m(co2)/m(co2)*n(c)=26,4/44*1=0,6 моль. затем найдем кол-во водорода: n(h)=m(h20)/m(h2o)*n(h)=10,8/18*2=1,2 моль. а теперь необходимо проверить, если в составе в-ва кислород. для этого найдем сумму масс углерода и водорода, а затем отнимем первоначальную массу в-ва. m(с+h)=n(c)*ar(c)+n(h)*ar(h)=0,6*12+1,2*1=7,2+1,2=8,4г. m(o)=8,4-8,4=0. т.е в составе в-ва нет кислорода. если нет кислорода, то формула в-ва такова схhy. x: y=n(c): n(h)=0,6: 1,2=1: 2. так мы нашли эмпирическую или простейшую формулу в-ва. решаем дальше: известно, что плотность паров этого в-ва по воздуху равна 2,9. тогда mr=84г/моль. очевидно, что молярная в-ва находится так – 12x+1y=84( ar каждого элемента на его кол-во их сумма). мы знаем, что x: y=1: 2 или x: y=0,5. получаем систему:

  12x+1y=84;

  x: y=0,5;  

  x=0,5y

  подставляем полученное выражение в уравнение:

  12*0,5y+1y=84;

  6y+y=84;

  7y=84;

  y=12;

  x=6;

  молекулярная формула в-ва: с6h12