При нагревании 10г оксида ртути(ii) получили 7г ртути.определите массовую долю выхода реакции

Hgo -> hg δhh= m/m = 7/201 = 0.034 δhgo = 0.034 m(hgo) = 0.034* (201+16) = 7.4 г масса оксида ртути

Cначала переводим нерастворимый  сu₃(po4)₂ в растворимый в воде сuso₄: сu₃(po4)₂ + 6naoh = 3cu(oh)₂↓ +2na₃po₄ cu(oh)₂ + h₂so₄ = cuso₄ + 2h₂o способ №1 получаем медь путём электролиза водного раствора сульфата меди: на катоде: сu⁺² + 2e  → cu⁰ -- то есть осаждается медь на катоде на аноде: h₂o - 4e = o₂↑ + 4h⁺   - реакция на аноде cуммарное уравнение:   сuso₄ + 2h₂o = 2cu + o₂↑ + h₂so₄ способ №2 cuso₄ + fe  = feso₄ + cu   -- опускаем железный гвоздь в раствор сульфата меди, железо вытесняет медь из растворов его солей.

L1)  c + o2 = co2 co2+2naoh=na2co3+h2o na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 nacl+hno3=nano3 +hcl ll       cu-cuo-cucl2-cu(oh)2-cuso4 a - cuo б - cu(oh)2 2cu + o2 = 2cuo  cuo+2hcl=cucl2+h2o cucl2 + 2koh = cu(oh)2 + 2kcl cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o lll 1)    fe(no3)3-  fe(oh)3  - fe2(so4)3 a -  fe(oh)3 fe(no3)3+3naoh=fe(oh)3+3nano3 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+6h2o 2)  fe-  fecl3  -fe(oh)3б -  fecl3 2fe+3cl2=2fecl3 fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 3)  fe  -  fecl2  - fe(oh)2b -  fecl2 fe+2hcl=fecl2+h2 fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl lv zncl2+2agno3=zn(no3)2+2agcl(agcl-осадок) рассчитаем кол-во хлорида цинка: 13.6г/136=0.1моль т.к дано несколько кол-в веществ, то необходимо вести расчет по недостатку.а недостатком является нитрат серебра.тогда кол-во осадка равно: 0.1*143,5=14,35г.ответ:   осадок-agcl; его кол-во=0,1  моль; масса осадка 14,35  грамм.