Рассмотрите как овр реакцию al+o2=al2o3

2al+3o2=2al2o3        2al 0 -  6e=2al   3+ окисление       6o 0 +12e=6o   2- восстановление

так   если в 3 раза больше то   объемная (ф) -фи доля бутана = 75% а этана =25%   вычесляем   ф(c2h6)=50 л   ф(c4h10)=150 л   составим уравнение р-ции c2h6+3.5o2= 2co2+3h2o   на 50л (c2h6) приходится   (3,5*50)=175 л (о2)    

c4h10 +6.5o2= 4co2+5h2o   на 150 л приходится ( 150 * 6,5)=975л (о2) всего   кислорода=975+175 л =1150л   но нам надо воздух поэтому составим пропорцию   1150 л- 20%  

х л 100%   х = 5750 л воздуха

дано:

m(koh)=10г.

m[cu(oh)₂]-?

1. определим молярную массу гидроксида калия:

m(koh)=39+16+1=56г./моль

2. определим количество вещества гидроксида калия в 10г. :

n(koh) =m(koh)÷m(koh)=10г.÷56г./моль=0,18моль

3. запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия :

2koh + cuso₄ = k₂so₄ + cu(oh)₂↓

по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль гидроксида меди(ii)

по условию   0,18моль гидроксида калия, значит образуется 0,09моль гидроксида меди(ii).

n[cu(oh)₂] =0,09моль

4. определим молярную массу гидроксида меди(ii) и его массу количеством вещества 0,09моль:

m[cu(oh)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль

m[cu(oh)₂]=n[cu(oh)₂] x m[cu(oh)₂]= 0,09мольх98г./моль=8,82г.

5. ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(ii) массой 8,82г.

подробнее - на -