Решить . относительная плотность паров предельной одноосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 2, 552. выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.

молярная масса карбоновой кислоты=относительная плотность*молярную массу воздуха=2,552*29г/моль=74г/моль

с другой стороны,молярная масса кислоты равна14n+46(из общей формулы кислот) приравниваем массы

14n+46=74

n=2

ответ c2h5cooh-пропионовая кислота

 

Дано: m(р-ра hci)=100г. ω%(hci) = 30% mg m(mgci₂ 1. определим массу соляной кислоты в 100г. 30% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора) ×100% отсюда: m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%m( hci) =ω%(hci)×m(р-ра hci)÷100%= 30%×100г.÷100%=30г. 2. определим молярную массу соляной кислоты: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль 3.определим количество вещества n в 30г. соляной кислоты: n=m÷m      n(hci)=m( hci)÷m( hci)=30г.÷36,5г./моль=0,8моль 4.запишем уравнение реакции: mg +2hci =mgci₂+ h₂ 5.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль соляной кислоты образуется 1моль хлорида магния, у нас в условии 0,8моль соляной кислоты, значит образуется в два раз меньше моль хлорида магния 0,4моль. n(mgci₂)=0,8÷2=0,4моль 6. определяем молярную массу хлорида магния и его массу количеством вещества 0,4моль: m(mgci₂)=24+35.5x2=95г./моль m=n×m      m(mgci₂)=n(mgci₂)  х m(mgci₂)=0,4мольх95г./моль=38г. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 30% раствора соляной кислоты с магнием образуется 38г. хлорида магния.

Фосфорная кислота + гидроксид натрия h₃po₄ + 3naoh= na₃po₄ + 3h₂o3 h⁺ + po₄³⁻ + 3na⁺ +3oh⁻= 3na⁺ + po₄³⁻ + 3h₂o 3h⁺ +3oh⁻= 3h₂o нитрат железа (iii) + гидроксид натрия fe(no₃)₃ +3naoh= fe(oh)₃↓+ 3nano₃ fe³⁺ +3no₃⁻ +3na⁺ +3oh⁻= fe(oh)₃↓+ 3na⁺ +3no₃⁻ fe³⁺ +3oh⁻=fe(oh)₃↓  гидроксид меди (ii) + соляная кислота cu(oh)₂ + 2hci = cuci₂ + 2h₂o cu(oh)₂ + 2h⁺+ 2ci⁻ = cu²⁺ +2ci⁻ + 2h₂o cu(oh)₂ + 2h⁺ = cu²⁺  + 2h₂oхлорид бария + карбонат натрия baci₂ + na₂co₃ = baco₃↓ + 2naci ba²⁺ + 2ci⁻ + 2na⁺ + co₃²⁻ = baco₃↓ + 2na⁺ +2ci⁻ ba²⁺  + co₃²⁻ = baco₃↓