Не могу решить. : сколько раствора содержащего 0, 2 или 20% гидроксида калия потребуется для нейтрализации 296гр растворасодержащего 0, 1 массовых долей или 10% соляной кислоты? ?

Дано:                                                     решение: m(hcl)р-ра=296г                         1)составим ур-я: 2koh+hcl=kcl+2h2o w(hcl)омега= 10%=0,1м.д           m(hcl)=m(р-ра)·w(hcl)=296г·0,1=29,6г w(koh)=20%=0,2м.д                     mr(koh)=39+16+1=56; mr(hcl)=1+35=36 m(р-раkoh)=?                             2)x  г   koh-29,6 hcl                                                         56г  2koh-36  hcl; x=29,6·56/36=46г 3)m(koh)=46/0,2=230г ответ: 230г  обязательно отметь мой ответ как лучший

С3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o co2 + 2naoh = na2co3 + h2o n(c3h8) = 3,36/22,4 = 0,15 моль n(co2) = 3n(c3h8) = 3*0,15 = 0,45 моль m р.в. (naoh) = 120*0,2 = 24г n(naoh) = 24/40 = 0,6 моль по второму уравнению реакции мы видим, что гидроксида натрия должно вступать в два раза больше, чем углекислого газа, т.е. раз углекислого газа 0,45 моль, то гидроксида натрия должно быть 0,9 моль, а у нас получилось 0,6 моль. значит, гидроксид натрия в недостатке. считаем всегда по недостатку n(na2co3) = 0,5n(naoh) = 0,5*0,6 = 0,3 моль m(na2co3) = n*m = 0,3 * 106 = 31,8 г

Кислотно-основное  титрование naoh+hcl=nacl+hoh определим  концентрацию  hcl по титру кислоты t=(с(hcl)*m(hcl))/1000,  отсюда с(hcl)=(t*1000)/m(hcl)=(0.00365*1000)/36.461=0.1  моль/л определим  концентрацию щелочи по результатам титрования c(hcl)*v(hcl)=c(naoh)*v(naoh),  отсюда  c(naoh)=(c(hcl)*v(hcl))/v(naoh)= (0.1  моль/л*23.5мл)/25мл=0.094моль/л определим  массу  щелочи m(naoh)=c(naoh)*m(naoh)*vk(naoh)=0.094моль/л*40г/моль*0.1л=0.376г второй  способ  определения  щелочи  через  титриметрический  фактор  пересчета  определим  фактор  пересчета  t(hcl/naoh)  по  формуле t(hcl/naoh)=(c(hcl)*m(naoh))/1000=(0.1*40)/1000=0.004г/мл определим  массу  щелочи  m(naoh)=t(hcl/naoh)*v(hcl)*10³*(vколбы(naoh)/v  аликвоты(naoh))= 0.004г/мл*0.0235л*1000*(0.1/0.025)=0.376г