Используя метод электронного , подберите коэффициенты в схемах окислительно -восстановительной реакции: v205+ca=v+cao

v2o5+5ca=2v+5cao

v 5+ +5e --> v 0     |2|восстановитель, процесс окисления

ca 0 -2e --> ca 2+ |5|окислитель, процесс восстановления.

v2o5+5ca=2v+5cao

v 5+ +5e--> v 0     |2|восстановление

ca 0 -2e--> ca 2+ |5|окисление

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты c3h7cooc2h5) можно получить из этилового спирта c2h5oh массой 10г. и масляной кислоты c3h7cooh массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

        0,11                                                     x                                      с3h7cooh + c2h5oh   =>   c3h7cooc2h5 + h2o          1                                                         1                                  n(c2h5oh)=m/m=10/46=0,22 molln(c3h7cooh)=m/m=10/88=0,11 moll

Хг             у г                                         150 л 6na   +   2h3po4     =     2na3po4   +   3h2 6 моль     2 моль                                   3 моль 23 г/моль 98 г/моль                             22,4 л/моль 138 г         196 г                                       67,2 л составляем пропорцию: х/138=у/196=150/67,2 находим массу натрия (х) х=m(na) = 138 г*150 л/67,2 л = 308,04 г находим массу фосфорной кислоты (у) у=m(h3po4) = 196 г*150 л/67,2 л = 437,5 г ответ: 308,04 г натрия, 437,5 г фосфорной кислоты