Сульфид натрия+ хлороводородная кислота составить полное ионное и сокращенные ионные реакции

Na₂s + 2hcl = 2nacl + h₂s2na⁺  +  s²⁻  + 2h⁺    + 2cl  ⁻  = 2na⁺    + 2cl⁻   + h₂s2н⁺  +  s²⁻    =   h₂s

ответ:

объяснение:

aici₃→ ai(oh)₃→ k₃[ai(oh)₆]→ai(no₃)₃→ai(oh)₃→ ai₂o₃

aici₃+3naoh= ai(oh)₃↓+3naci

ai³⁺+3ci⁻+3na⁺+3oh⁻= ai(oh)₃↓+3na⁺+3ci⁻

ai³⁺+3oh⁻= ai(oh)₃↓

ai(oh)₃+3koh= k₃[ai(oh)₆]

ai(oh)₃+3k⁺+oh⁻= 3k⁺+[ai(oh)₆]³⁻

ai(oh)₃+oh⁻= [ai(oh)₆]³⁻

k₃[ai(oh)₆]+6hno₃=ai(no₃)₃+ 3kno₃+6h₂o

3k⁺+[ai(oh)₆]³⁻+6h⁺+6no₃⁻=ai³⁺+3no₃⁻+ 3k⁺+3no₃⁻+6h₂o

[ai(oh)₆]³⁻+6h⁺=ai³⁺+6h₂o

ai(no₃)₃+3naoh=ai(oh)₃+3naci

ai³⁺+3no₃⁻+3na⁺+3oh⁻= ai(oh)₃↓+3na⁺+3no₃⁻

ai³⁺+3oh⁻= ai(oh)₃↓

2ai(oh)₃+t°c= ai₂o₃+3h₂o

cr→cr₂o₃→crci₃→cr(oh)₃→na₃{cr(oh)₆}

→cr₂(so₄)₃

4cr+3o₂=2cr₂o₃ оксид хрома(lll)

cr₂o₃+6hci=2crci₃+3h₂o

                  хлорид хрома(lll)

crci₃+3naoh=cr(oh)₃+3naci

                  гидроксид хрома(lll)              

cr(oh)₃+3naoh=na₃[cr(oh)₆] гексагидроксохромат натрия

na₃{cr(oh)₆}

+h₂so₄=cr₂(so₄)₃+ na₂so₄+h₂o

                              сульфат хрома(lll)

cu+2h₂so₄(конц)+t°=cuso₄+so₂↑+2h₂o

2ag+2h₂so₄(конц)+t°=ag₂so₄+so₂↑+2h₂o

1) al+naoh=na[al(oh)4]+h2
2) meo+h2=me + h2o
3) 2h2+o2=2h2o
возьмем уравнение 3.
2h2+o2=2h2o
х 1,62г=1,62/18=0,09 моль
2моль 2 моль
х/2=0,09/2 х=0,09 моль водорода выделилось в реакции 1
возьмем уравнение 1
1.2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2
х моль 0,09 моль
2 моль 3моль
количество вещества al= 2*0,09/3=0,06 моль или 0,06*27=1,62 г.
масса неизвестного оксида 2-хвалентного металла=8,82-1,62=7,2 г.
возьмем уравнение 2
meo+h2=me + h2o
7,2 г 0,09 моль=0,09*2=0,18г
ху. е. 2у. е.

х=7,2*2/0,18=80 у. е. молекулярный вес оксида 80 у. е. , следовательно вес металла 80-16=64 у. е. , что соответствует меди cu.