Напишите(му, пиу, сиу) al(oh)3+h3po4=alpo4+3h2o al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

Для упрощения расчетов переведем кажущуюся степень диссоциации в относительную степень диссоциации.

α = 0,9

Относительная степень диссоциации - это отношение молярной концентраций распавшихся на ионы молекул электролита к молярной концентрации всех молекул электролита в растворе

α = См (Cr2(SO4)3)дисс. /См (Cr2(SO4)3)

Тогда молярная концентрация молекул электролита, распавшихся на ионы в водном растворе.

См (Cr2(SO4)3)дисс. = α*См (Cr2(SO4)3) = 0,9*0,005 = 0,0045 моль/л

Сульфат хрома (III) в водном растворе диссоциирует на ионы по уравнению реакции.

Cr2(SO4)3 ↔ 2Cr(3+) + 3SO4(2-)

На одну распавшуюся на ионы молекулу сульфата хрома (III) приходится два иона Cr(3+), тогда молярная концентрация ионов Cr(3+) в растворе.

[Cr(3+)] = 2См (Cr2(SO4)3)дисс. = 2*0,0045 = 0,009 моль/л

Электродные потенциалы при температуре 25 градусов Цельсия по уравнению Нернста

φ(Cr(3+)/Cr) = φo(Cr(3+)/Cr) + (0,059/3)*lg[Cr(3+)] = – 0,744 + 0,02*lg0,009 = – 0,744 – 0,041 = – 0,785 B

Объяснение:

1) удобно решать, когда массовая доля растворенного вещества выражена в долях единицы, то есть 60% это 0,6, а 20% это 0,2

2) если концентрация раствора выражена в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

3) обозначим концентрацию полученного раствора через х. а так как масса растворенного вещества в нем равна массе веществ в двух исходных растворах, то можем записать:

0,6*9 + 0,2*3 = х*(9 + 3)

5,4 + 0,6 = 12х

12х = 6

х = 0,5 (или 50%)

ответ: 50%