Какую массу фосфата кальция надо взять для получения 35г фосфора при выходе продукта 85%?

2са3(po4)2+ 10c+sio2=4p+ 10co+casio3 составим пропорцию:   35=85%                                       х=100%                         отсюда   х=41,2 грамма составим вторую пропорцию и узнаем сколько грамм фосфата кальция  са3(ро4)2   надо взять:                             620=124                               х=41,2                               х=206 г

1дано:                                                         решение:   m(na) = 40г                   1,3 моль                             х моль                     2na + 2h2o > 2naoh + h2 v(                             2 моль                             1 моль                                     кол-во в-ва (na) = 40/30 = 1,3 моль                                     1,3 моль = х моль                                                                              2 моль     1 моль                                     х = 0,65 моль ( кол-во в-ва h2)                                     v = кол-во в-ва * vm = 0.65*22.4 = 14.56 л

№1

Cr - заряд - +24; кл-во электронов - 24; протонов - 24; нейтронов - 52-24 = 26.

Fe - заряд - +46; кл-во электронов - 26; протонов - 26; нейтронов - 56-26 = 30.

Cu - заряд - +29; кл-во электронов - 29; протонов - 29; нейтронов - 64-29 = 35.

№2

Na - период 3, энергетических уровней - 3

Mn - период 4, энергетических уровней - 4

Ag - период 5, энергетических уровней - 5

Hg - период 6, энергетических уровней - 6

№3

P - группа 5, энергетических уровней - 3

Br - группа 7, энергетических уровней - 4

Ca - группа 2, энергетических уровней - 4

Поставь лучший ответ , это важно