Определите массу углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г. углерода.

c + o2 =   co2

  1     1       1    

n(c)= 3/12 = 0.25 моль

m(co2) = 0.25(12+32)= 11 грамм 

Для определения содержимого каждой пробирки можно использовать химические реакции, специфичные для каждого вещества. Вот несколько подходов, которые можно применить:

Реакция с фенолфталеином:

       Добавьте к каждой пробирке несколько капель фенолфталеина.

       Если в пробирке находится гидроксид натрия (щелочь), раствор приобретет розовый цвет.

       Если в пробирке находится азотная кислота, цвет раствора не изменится.

Реакция с марганцовой кислотой:

       Добавьте к каждой пробирке небольшое количество раствора марганцовой кислоты (KMnO₄).

       Если в пробирке находится сульфат натрия, раствор марганцовой кислоты не изменится.

       Если в пробирке находится азотная кислота, раствор марганцовой кислоты станет разноцветным.

       Если в пробирке находится гидроксид натрия, раствор марганцовой кислоты может стать коричневым или зеленым.

Реакция с кислотой уксусной:

       Добавьте к каждой пробирке несколько капель уксусной кислоты.

       Если в пробирке находится гидроксид натрия, возможно появление пузырьков газа (движение пузырьков газа в этом случае указывает на наличие гидроксида).

       Если в пробирке находится азотная кислота, не произойдет никакой видимой реакции.

Используя эти реакции, можно определить содержимое каждой пробирки.

    дано                           розв'язання

c5h5n             ar(c5)=12           12*5=60         mr(c5h5n)=60+5+14=79

знайти               ar(h5)=1             1*5=5

w(c5)                   ar(n)=14             14*1=14

w(h5)

w(n)  

                        w(c)=(60\79) *100%=75,9%

                        w (h)=(5/79)*100%=6,3%

                        w(n)=(14/79)*100%=17,7%

відповідь: w(c)=75,9%

                  w(h)=6,3%            

                  w(n)=17,7%