Подскажите ответ: массовая доля водорода в серной кислоте h2so4 составляет: а)32, 65% б)65, 31% в)2, 04% г)0, 20%? заранее огромное ))

! сейчас расскажу

чтобы найти массовую долю водорода, для начала нужно вычислить молярную массу соединения, воспользовавшись таблицей менделеева.

m(h2so4) = 1*2 + 1*32 + 4*16 = 98 г/моль

водород в данном соединении весит 2. можем рассчитать массовую долю.

w(h) = 2: 98 = 0,0204 или 2,04%

правильный ответ: в) 2,04%

готово!

Поваренная соль (хлористый натрий,  хлорид натрия) - nacl едкий натр (каустик,  едкий натр,  едкая щёлочь, гидроксид натрия) - naoh каустическая сода - naoh (см. выше) едкое кали  (гидроксид калия) - koh кристаллическая  сода - под этим названием  понимают гидраты карбоната натрия, в первую очередь, натрит  — na₂co₃ *  10 h₂o, реже - другие кристаллогидраты - na₂co₃   * 7 h ₂ o    и      na ₂co₃ *  h₂o -  термонатрит.  питьевая сода  (пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, гидрокарбонат натрия)  - nahco₃  кальцинированная сода  (бельевая сода, карбонат натрия) - na₂co₃ поташ ((углекислый калий,  карбонат калия)  -  k₂co₃негашеная известь («кипелка»,  оксид кальция) - caoжженая магнезия  (периклаз, оксид магния) - mgoгашеная известь (гидроксид кальция)   - ca(oh) ₂  известковая вода -  прозрачный раствор гидроксида кальция  ca(oh)₂, получаемый при фильтровании известкового молока.  мел, мрамор, известняк (карбонат кальция) - caco₃гипс ( алебастр, гидрат  сульфата кальция) - caso₄ * 2 h₂oкорунд (сапфир, рубин, наждак (в смеси с магнетитом fe₃o₄), оксид алюминия)  -    al ₂o₃ глинозем    -  al ₂o₃ (см. выше) медный купорос (медь сернокислая пятиводная, пентагидрат сульфата меди (ii)) -  cuso4·5 h₂ oозон - o₃ плавиковая кислота (фтороводородная кислота) - hf пирит ( серный  колчедан ,  железный  колчедан,  дисульфид железа, персульфид железа) - fes₂калиевая, натриевая, аммиачная селитра (нитраты калия, натрия, аммония) - kno₃, nano₃, nh₄no₃ угарный газ (оксид углерода (ii), монооксид углерода) - co кварц, кварцевый песок, речной песок, кремнезём, горный хрусталь (двуокись кремния, оксид кремния (ii)) - sio₂ силан (кремневодород) - sih ₄ фосфин (фосфористый водород ,  гидрид  фосфора, фосфан,  фосфид  водорода ) - ph₃ жирным шрифтом  выделены текст самого (тривиальные названия) и ответ на него - формула.  в скобках даны другие тривиальные названия (и последним - систематическое название)

Если немного запутались, значит, решалась, и нет смысла подробно обсуждать решение. просто сверим ответы.  если написано. что сплав растворили в концентрированной солянке, значит реакции прошли: mg  +  2hcl = mgcl ₂+  h₂ 2al + 6hcl = 2alcl₃ +h₂ сплава 1 кг, магния там 24%, значит его   там 240г,(это 10г-атомов), соответственно алюминия 760г(28 молей) 1.  хлорида магния получается тоже 10 молей   (950г),   кислоты расходуется в этой реакции: 20 молей, т.е. 730г2. из 28 молей алюминия образуется 28 молей соли ( 3710г) кислоты в этой реакции  расходуется 84 моля  (3066г) 3. всего кислоты пошло: 3066г+730г=3796г, это 10,729кг или  9,092л4. масса солей:   3710+950= 4660гесли я не запуталась д:   нет ни одного правильного утверждения!