Шоколад! напишите уравнения гидролиза солей: карбоната калия, хлорида меди(ii) нитрата свинца(ii), фосфата натрия.

K₂co₃ + h₂o = khco₃ + koh 2k⁺ +  co₃ + h₂o = k⁺ +  hco₃⁻ + k⁺ +  oh⁻ co₃ + h₂o = hco₃⁻ +   oh⁻ khco₃ + h₂o = koh + co₂ + h₂o k⁺ +  hco₃⁻ + h₂o = k⁺ +  oh⁻ + co₂ + h₂o hco₃⁻ + h₂o =   oh⁻ + co₂ + h₂o   (щелочная) cucl₂ + h₂o = cuohcl + hcl cu²⁺ + 2cl⁻ + h₂o = cuoh⁺ + cl⁻ + h⁺ +  cl⁻ cu²⁺ +   h₂o = cuoh⁺ + h⁺  cuohcl + h₂o = cu(oh)₂ + hcl cuoh⁺ +  cl⁻ + h₂o = cu(oh)₂ + h⁺ +  cl⁻ cuoh⁺ +   h₂o = cu(oh)₂ + h⁺ (кислотная) pb(no₃)₂ + h₂o = pbohno₃ + hno₃ pb²⁺ +2no₃⁻ + h₂o = pboh⁺ +  no₃⁻ + h⁺ +  no₃⁻ pb²⁺ + h₂o = pboh⁺ +    h⁺  pbohno₃ + h₂o = pb(oh)₂ + hno₃ pboh⁺ +  no₃⁻  + h₂o = pb(oh)₂ + h⁺ +  no₃⁻ pboh⁺ +h₂o = pb(oh)₂ + h⁺  (кислотная) na₃po₄ + h₂o = na₂hpo₄ + naoh 3na⁺ +  po₄³⁻  + h₂o = 2na⁺ +hpo₄²⁻ + na⁺ +  oh⁻   po₄³⁻  + h₂o =  hpo₄²⁻ +  oh⁻ na₂hpo₄   + h₂o = nah₂po₄ + naoh 2na⁺ +  hpo₄²⁻   + h₂o = na⁺ +  h₂po₄⁻ + na⁺ +  oh⁻ hpo₄²⁻   + h₂o =   h₂po₄⁻ +   oh⁻ (щелочная) /

Nh₄no₃ + naoh = nano₃ + nh₃ + h₂o    (1) 2nano₃ (t)= 2nano₂ + o₂      (2) v₁=0,200 л c₁=1,8 моль/л v₂=123,9 мл w₂=0,12 p₂=1,13 г/мл n(nh₄no₃)=c₁v₁ n(nh₄no₃)=0,200*1,8=0,36 моль m(naoh)=v₂p₂w₂ n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=v₂p₂w₂/m(naoh) n(naoh)=123,9*1,13*0,12/40=0,42 моль по схеме реакции (1) нитрат аммония в недостатке количество вещества нитрата натрия n(nano₃)=n(nh₄no₃) количество вещества нитрита натрия n(nano₂)=n(nano₃)=n(nh₄no₃) количество вещества непрореагировавшего гидроксида натрия δn(naoh)=0,42-0,36=0,06 моль количество вещества кислорода n(o)=2n(nano₂)+δn(naoh)=2n(nh₄no₃)+δn(naoh) массовая доля кислорода в сухом остатке w(o)=m(o)/{m(nano₂)+δm(naoh)} w(o)=n(o)m(o)/{n(nano₂)m(nano₂)+δn(naoh)m(naoh)} w(o)={2n(nh₄no₃)+δn(naoh)}m(o)/{n(nh₄no₃)m(nano₂)+δn(naoh)m(naoh)} w(o)={2*0,36+0,06}*16/{0,36*69+0,06*40}= 0,458 (45,8%)

Bacl2 = baso4 + 2hcl а) найдите количесво в-ва (ню) серной кислоты - 100*1.14*0,2: 98 =0,23 моль. б) найдите кол-во в-ва хлорида бария - 400*0,052 : 208 =0,1 моль, значит серная кислота в избытке. в) найдите массу сульфата бария - 0,1*233 = 23,3 г осадка. г) осталось серной кислоты 0,23 - 0,1 =0,13 моль или 98*0,13 = 12,74г, д) масса раствора 100*1,14 + 400 - 23,3 =490г. е) массовая доля серной кислоты в р-ре 12,74 : 490 =0,026 =2,6%. ж) количество образовавшейся соляной к-ты 0,2 моль или 0,2*36,5=7,3г. з) массовая доля в растворе 7,3 : 490 =0,0149=1,49%.                                             ответ: 23,3г baso4; w(h2so4)=2.6%(приблизительно) w(hcl)=1,49%