Номер группы, к которой принадлежит элемент (для элементов главных подгрупп), указывает:

Число валентнвх электронов и высшая валентность элемента.

Число электронов на последнем энергетическом уровне

Две аллотропные модификации: о2  —  кислороди о3  —  озон. кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. известно 11 аллотропных модификаций фосфора. основные модификации: белый,  красный  и  чёрный фосфор. белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться, красный фосфор не ядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется. три основные аллотропные модификации: жёлтый мышьяк (неметалл, состоящий из молекул as4  — структура, аналогичная белому фосфору), серый мышьяк (полуметаллический полимер), чёрный мышьяк (неметаллическая молекулярная структура, аналогичная красному фосфору). олово существует в трех аллотропных модификациях. серое олово (α-sn) мелкокристаллический порошок, , имеющий алмазоподобную кристаллическую решётку, существует при температуре ниже 13,2 °с. белое олово (β-sn)  — пластичный серебристый металл, устойчивый в интервале температур 13,2—161 °с. высокотемпературное гамма-олово (γ-sn), имеющее ромбическую структуру, отличается высокой плотностью и хрупкостью, устойчиво между 161 и 232 °с (температура плавления чистого олова).

1) моль. можно найти 2 способами: 1) m/mr ( масса делить на молярную массу) 2) v/vm ( объем делить на молярный объем).

2)молярная масса  находится по формуле: m = n*ar, где m - молярная масса, n - количество атомов, ar - относительная атомная масса.

3)экзотермические и эндотермические реакции.

экзотермические - с выделением теплоты, эндотермические - с поглощением теплоты.

4)реакция соединения, разложение, обмена, замещения.

5)w = m/mr, где w - массовая доля, m - масса вещества, mr - молярная масса

6)d(вещ-ва) = m/m(г)

d(h2) = m/m = m(вещ-ва)/2

d(o2) = m/32

d(воздуха) = m/29

d - относительная плотность данного газа. m(h2) - молярная масса h2 = 2.

7)1) взаимодействует с металлами

2)с неметаллами

3)со сложными веществами

8) солеобразующе: основные ( металлы со  = 1 или 2. искл.: beo, zno, sno, pbo, geo. пример: na2o, k2o

амфотерные: металлы со = 3 или 4 пример: beo

кислотные металлы с со ≥5 или неметаллы пример: co2, sio2.

несолеобразующие (не активные): co, sio, n2o, no.

9) основания: растворимые и нерастворимые. гидрогсиды основных оксидов: lioh, naoh, koh, rboh, mg(oh)2, ca(oh)2, ba(oh)2 и др.

10)кислоты: бескислородные ( hcl, hbr, ) кислородосодержащие (h2so4,

11) соли: комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные

12)основные:

1) с кислотными

с водой

с кислотами

кислотные:

с основными

с расторимыми основаниями

с солями

13)1)с индикаторами

2)с металлами (до водорода)

3) с основаниями и амфотерными

4)с основными и амфотерными

14) получение: 1. реакция металла с водой.

2)реакции с водой основных  оксидов

3)электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.

свойства:

с индикаторами

с кислотами

с неметаллов

с солями

15) свойства:

1)с кислотами

2) при нагревании

получение:

взаимодействием соли с щелочью

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

16)соли:

1)с индикаторами

2)разложение при нагревании

3)с кислотами

4)со щелочами (осадок)

5)с другими солями (если образуется осадок)

6)с металлами (если металл более активен чем тот, который в соли)

например:

cuso4 + na = na2so4 + cu

na2so4 + cu ≠

7)с кислотными

17) na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде псхэ. порядковый номер = 11, m = 23, число e = 11 число p = 11  электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1

18)n - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода псхэ. порядковый номер = 7 mr = 14, число e  = 7 число p = 7. электронная формула: 1s2 2s2 2p3