Всем доброго времени ! решить . и желательно объяснить каждое действие. решить : к 73 г 20% раствора соляной кислоты добавили оксид калия. сколько грамм соли при этом образовалось?

Дано: m(р-ра hcl) = 73 грамма w(hcl) =20% найти:   m(соли) решение.первых - пиши уравнение реакции, а  то не ясно, чего за соль там будет: k₂o + 2hcl = 2kcl + h₂o далее. есть информация по раствору соляной кислоты. вспоминай формулу для расчета массовой доли вещества в растворе: у тебя известна масса раствора, и массовая доля, можем найти массу соляной кислоты в растворе: m(hcl) =  подставляешь все в эту формулу: тут g - грамм, proc. - %, программа почему то не распознает язык и проценты. нашел массу hcl. ищи ее количество вещества. вспоминай формулу, как находить массу через количество: m = n*m, тут n - количество вещества, m - молярная масса вещества, численно равная молекулярной, последнюю берем из таблицы менделеева выражаешь n: здесь - mol - это моль теперь, смотришь на уравнение реакции: по уравнению в  реакцию вступает 2 штуки кислоты(hcl)(коэффициент перед кислотой) и в итоге образуется 2 штуки соли(kcl) - значит, их количества вещества будут равны(вспоминай закон сохранения массы вещества), значит n(kcl) = n(hcl) = 0,4 моль теперь рассчитываем массу соли: опять, вспоминай формулу, масса через количество, я ее уже писал: m = n*m = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма - это и будет ответ. теперь как это записать все: дано - перепишешь 1) уравнение реакции: k₂o + 2hcl = 2kcl + h₂o 2) рассчитаем массу кислоты в растворе: m(hcl) = w*m(р-ра) = 0,2*73г = 14,6г 3) рассчитаем количество вещества кислоты:   = m/m = 14,6г/36,5г/моль = 0,4 моль 4) по уравнению реакции: (kcl) = n(hcl) = 0,4 моль 5) рассчитаем массу соли: m = n*m = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма ответ: масса образующейся соли равна 30,2 грамма

1. этан относится к гомологическому ряду веществ с общей формулой   сnh2n+2  2. формула гомолога метана: а) с3h8  3. вещества с общей формулой с2н2n+2 относятся к классу:   а) алканов б) алкенов в) алкинов  4. формула гомолога бутана:   в) с5н12 5. группу атомов, определяющую характерные свойства данного класса органических соединений, называют:   б) функциональной группой  6. соединения, сходные по свойствам, составу, отличающиеся фрагментом молекулы (- называют: б) гомологами 

Li na k rb cs fr →   все эти элементы находятся в первой группе,  главной подгруппе. у всех у них  на последнем энергетическом  уровне 1 электрон. но все эти элементы  находятся в разных периодах, значит у них разное число энергетических уровней, разный радиус.  он увеличивается от li к fr .  притяжение к ядру электрона от li  к fr  уменьшается и он легче "отрываются" при процессах. в связи с этим, у элементов 1 группы, главной подгруппы  усиливаются  металлические свойства, следовательно увеличивается восстановительная способность.    простые вещества щелочных металлов, одноатомные, с металлическим типом связи, металлической кристаллической решеткой, все они восстановители. восстановительная способность и металлические свойства увеличиваются от li  к fr .